Вводе массой 74г растворили сера(6)-оксид массой 16г. определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе

H2O+SO3-->H2SO4

 

1)кол-во   SO3= 16\80=0.2 моль

2)кол-во H2O= 74\18=4.1 моль

3)Оксид серы вступает полностью. Избыток воды 3.9 моль

4)Кол-воH2SO4= кол-ву SO3=0.2 моль

5)масса H2SO4=0.2*98=19.6 грамм

6)масса H2O=3.9*18=70.2 грамм

7)общая масса смеси=70.2+19.6=89.8 грамм

8)массовая доля H2SO4= 19.6\89.8*100%=21.82%

Решение:

SO3+H2O-> H2SO4

1). n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=16г/80г/моль=0.2моль

2). n(H2O)=74г/18г/моль=4.1моль, => вода в избытке и SO3 прореагировал полностью

3). Т.к. коэффициент перед H2SO4 = коэффициенту перед SO3 (1) ,тл их количества вещества равны

4).m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.2моль*98г/моль=19.6г

5). Поскольку вода осталась в избытке, то мы можем рассчитать оставшееся количество вещества:

n1(H2O)=n(H2O)-n(SO3)=4.1моль-0.2моль=3.9моль

6). m1(H2O)=3.9моль*18г/моль=70.2г

7). w(H2SO4)=(m(H2SO4)/m(раствора))*100%=(19.6г/(70.2+19.6))*100%=21.8%

ответ: w(H2SO4)=21.8%.