Ввыданных пробирках находятся растворы солей: хлорида железа(iii), хлорида кальция,хлорида магния. определите опытным путём,какое вещество в каждой пробирке.для распознавания выданных веществ проведите
качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы металлов.составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

 Содержание каждой пробирки разделим на 3 другие пробирки и в каждую группу будем добавлять реагент, в нужной пробирке будет идти реакция, в двух других существенных изменений не будет, либо будет совершенно другой осадок.

1) Чтобы распознать раствор хлорида железа(3), добавим в  первые  3 пробирки  гидроксид натрия NaOH,  в нужной пробирке наблюдаем выделение бурого осадка  Fe(OH)3

FeCl3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)3 (бурый осадок)

Fe(3+)+ 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-)= 3Na(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3(бурый осадок)

 Fe(3+)+3OH(-)= Fe(OH)3(бурый осадок)

2) Чтобы распознать хлорид кальция, добавим  во второю группу пробирок раствор  карбоната  натрия , будем наблюдать в нужной нам пробирке  выделение белого осадка CaCO3 

CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+ CaCO3 ( белый осадок)

Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)= 2Na(+)+2Cl(-)+ CaCO3 ( белый осадок)

 Ca(2+) + CO3(2-) =CaCO3 ( белый осадок)

3) Оставшуюся пробирку распознаем методом исключения. 

 Bспытаем р-ры ,например,нейтральным лакмусом.

1)FeCl3+HOH=FeOHCl2+HCl

Fe(3+) + HOH=FeOH(2+) +H(+)-гидролиз по катиону,среда кислотная,лакмус красный

2)MgCl2+HOH=MgOHCl+HCl

Mg(2+)+HOH=MgOH(+) + H(+)-гидролиз по катиону,среда кислотная,лакмус красный

3)CaCl2+HOH=гидролиза нет,лакмус нейтральный( фиолетовый).

Итак,распознали р-рCaCl2.В 2 оставшихся р-ра прилили р-р щелочи.Там,где выпал

осадок бурого цвета,в этой пробирке был р-р FeCl3:

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl

Fe(3+) +3 OH(-)= Fe(OH)3