Выбери характеристику озона: уничтожает бактерии
при обычных условиях жидкость без вкуса
в лаборатории получают разложением марганцовки
используется в металлургии в качестве восстановителя металлов

В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов.

Усиливаются основные свойства их соединений.

 В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность.

Усиливаются кислотные свойства их соединений.

Объяснение:

Изменение характеристик элементов в периодах слева направо:

-заряд ядер атомов увеличивается;

-радиус атомов уменьшается;

-электроотрицательность элементов увеличивается;

-количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

-высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

-число электронных слоев атомов не изменяется;

-металлические свойства уменьшается;

-неметаллические свойства элементов увеличивается.

Изменение характеристик элементов в группе сверху вниз:

-заряд ядер атомов увеличивается;

-радиус атомов увеличивается;

-число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода);

-число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);

-прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается;

-электроотрицательность уменьшается;

-металличность элементов увеличивается;

-неметалличность элементов уменьшается

Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.

В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,

2KNO3 = 2KNO2 + O2,

или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):

2Н2О2 = 2Н2О + О2,

или электролизом воды:

2H2O 2H2 + O2.

Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).

Дано:

m (HgO) = 97,65 г

V (O2) = 4,48 л

M (HgO) = 217 г/моль

Найти:

ω (HgO)

Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):

2HgO = 2Hg + O2.

Вычислим количество образовавшегося кислорода:

,

моль.

По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).

Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:

.

Тогда масса оксида ртути (II) равна:

m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).

Определим массовую долю разложившегося оксида:

(%).

ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.