Выбери объяснение периодичности изменения свойств химических элементов:
свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими и сложных тел, стоят в периодической зависимости от атомного веса
периодичность изменения свойств обозначает, что через определённое число элементов свойства повторяются
при увеличении относительной атомной массы происходит усиление неметаллических свойств
К общим химическим свойствам и органических и неорганических кислот относят:
изменять окраску индикаторов, например, лакмус при попадании в раствор кислоты приобретает красную окраску (это обусловлено диссоциацией кислот);
— взаимодействие с активными металлами
2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2↑
Fe + H2SO4(р—р) = FeSO4 + H2↑
— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O
6RCOOH + Al2O3 = 2(RCOO)3Al + 3H2O
2HCl + FeO = FeCl2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
— взаимодействие с основаниями
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
— взаимодействие с солями слабых кислот
RCOOH + NaHCO3 = RCOONa + H2O + CO2↑
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Специфические свойства неорганических кислот
К специфическим свойствам неорганических кислот относят окислительно-восстановительные реакции, связанные со свойствами анионов кислот:
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Специфические свойства органических кислот
К специфическим свойствам органических кислот относят образование функциональных производных путем замещения гидроксильной группы (1, 2, 3, 4), а также галогенирование (5), восстановление (6) и декарбоксилирование (7).
R –C(O)-OH + PCl5 = R –C(O)-Cl (хлорангидрид) + POCl3 + HCl (1)
R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (ангидрид) (2)
CH3COOH + CH3-CH2-OH = CH3-C(O)-O-C2H5 (этилацетат (сложный эфир)) + H2O (3)
CH3COOH + СH3 –NH2 = CH3-C(O)-NH-CH3 (амид) + H2O (4)
CH3 –CH2-COOH + Br2 = CH3 – CHBr –COOH + HBr (катализатор – Pкр) (5)
R-COOH + LiAlH4 (водный раствор, подкисленный HCl) = R-CH2-OH +AlCl3 + LiCl (6)
CH2=CH-CH2-COOH = CO2↑ + CH2=CH-CH3 (7)
1.m(р-ра)=100 г
w(соли )=0,4
w2(соли)=0,1
m(Н2О)=?
Найдем массу соли в первом растворе
m (соли)= w* m(р-ра)= 0,4*100 г=40 г
Найдем массу раствора2, в котором содержится 40 г соли и массовой долей соли 0,1 m2(р-ра2)= m (соли)/w2=40/0,1=400 г
Найдем массу воды m(Н2О)= m2(р-ра)- m(р-ра1)= 400 г-100 г=300 г воды нужно добавить
2.m(р-ра)=200 г
w(соли)=10%=0,1
+ m(Н2О)=200 г
w2(соли)=? Найдем массу соли в первом растворе
m (соли)= w* m(р-ра)= 0,1*200 г=20 г
Когда добавили 200 г воды масса раствора изменилась и стала
m2(р-ра)= 200+200=400 г, маса соли не изменилась.
w2(соли)= m (соли)/ m2(р-ра)=20/400=0,05*100%=5%
3. m(р-ну)=110 г
w(солі )=15%=0,15
w2(солі)=15*3=45=0,45
m(солі)=?
w= m (солі)/ m(р-ну);
Знайдемо масу солі в першому р-ні
m (солі)= w* m(р-ну)= 0,15*110 г=16,5 г
У новому р-ні маса солі буде m (солі2)= (х+16,5), а маса р-ну2 буде (110+х)
Складемо рівняння для другого р-ну w2= m (солі2)/ m(р-ну)2;
0,45=(х+16,5)/ (110+х),
(110+х)*0,45= х+16,5,
49,5+0,45х=х+16,5,
х=60 г соли