SO₂ + H₂O = H₂SO₃ H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl Или, суммарно, без побочных продуктов: SO₂ BaSO₄↓ 0,1 моль 0,1 моль m(BaSO₄) = 23.3 г. M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂. При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л. 0,1 моль соответственно занимает 2,24 л Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона. pV=RTm/M pV / T=Rm/M Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем: pV / T = const Другими словами, p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁, где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи) Подставляя данные, получаем: 101,3 кПа * 2,24 л / 273 К = 120,5 кПа * V₁ / 290 К Отсюда V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л ответ: 2 литра
Обобщенное уравнение взаимодействия алкина с водой с образованием кетона: CₓH₂ₓ₋₂ + HOH = CₓH₂ₓO 1 моль 1 моль Отметим, что ацетилен при присоединении воды образует ацетальдегид, а не кетон. То есть данный алкин - не ацетилен, и х>2. Молярные массы алкина и кетона: M(CₓH₂ₓ₋₂) = 12х + 1*(2х-2) = 12х + 2х - 2 = 14х-2 г/моль M(CₓH₂ₓO) = 12х + 1*2х + 16 = 14х+16 г/моль количество вещества алкина и кетона: n(CₓH₂ₓ₋₂) = 0,6 г / (14х-2) г/моль = 0,6/(14х-2) моль n(CₓH₂ₓO) = 0,87 г / (14х+16) г/моль = 0,87/(14х+16) моль По уравнению реакции количества вещества алкина и кетона совпадают: 0,6/(14х-2) = 0,87/(14х+16) 0,6*(14х+16) = 0,87*(14х-2) 8,4х + 9,6 = 12,18х - 1,74 12,18х - 8,4х = 1,74 + 9,6 3,78х = 11,34 х = 3 CₓH₂ₓ₋₂ = C₃H₄ - пропин HС ≡ С - СH₃ - в данном случае возможен единственный изомер.
Уравнение реакции с водой: HС ≡ С - СH₃ + HOH = H₃C - C - CH₃ || O
H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2 HBr
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl
Или, суммарно, без побочных продуктов:
SO₂ BaSO₄↓
0,1 моль 0,1 моль
m(BaSO₄) = 23.3 г.
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
n(BaSO₄) = m / M = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль SO₂.
При н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л.
0,1 моль соответственно занимает 2,24 л
Для перехода от нормальных условий к данным в задаче используем закон Менделеева-Клапейрона.
pV=RTm/M
pV / T=Rm/M
Поскольку Rm/M - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем:
pV / T = const
Другими словами,
p₀V₀ / T₀ = p₁V₁ / T₁,
где p₀ = 101,3 кПа, V₀, T₀ = 273 К - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, V₁, T₁ - при произвольных условиях (условиях задачи)
Подставляя данные, получаем:
101,3 кПа * 2,24 л / 273 К = 120,5 кПа * V₁ / 290 К
Отсюда
V₁ = (101,3 кПа * 2,24 л / 273 К)*290 К / 120,5 кПа = 2 л
ответ: 2 литра
CₓH₂ₓ₋₂ + HOH = CₓH₂ₓO
1 моль 1 моль
Отметим, что ацетилен при присоединении воды образует ацетальдегид, а не кетон. То есть данный алкин - не ацетилен, и х>2.
Молярные массы алкина и кетона:
M(CₓH₂ₓ₋₂) = 12х + 1*(2х-2) = 12х + 2х - 2 = 14х-2 г/моль
M(CₓH₂ₓO) = 12х + 1*2х + 16 = 14х+16 г/моль
количество вещества алкина и кетона:
n(CₓH₂ₓ₋₂) = 0,6 г / (14х-2) г/моль = 0,6/(14х-2) моль
n(CₓH₂ₓO) = 0,87 г / (14х+16) г/моль = 0,87/(14х+16) моль
По уравнению реакции количества вещества алкина и кетона совпадают:
0,6/(14х-2) = 0,87/(14х+16)
0,6*(14х+16) = 0,87*(14х-2)
8,4х + 9,6 = 12,18х - 1,74
12,18х - 8,4х = 1,74 + 9,6
3,78х = 11,34
х = 3
CₓH₂ₓ₋₂ = C₃H₄ - пропин
HС ≡ С - СH₃ - в данном случае возможен единственный изомер.
Уравнение реакции с водой:
HС ≡ С - СH₃ + HOH = H₃C - C - CH₃
||
O