Выбери верные утверждения: 1минералы и горные породы образованы органическими веществами 2все неметаллы имеют характерный блеск 3мел относится к неорганическим веществам 4простые вещества делят на металлы и неметаллы 5органические вещества входят в состав живых организмов
АЗОТ
Общая характеристика
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
В природе азот находится в основном в виде простого вещества, являясь основным компонентом воздуха (объемная доля азотав воздухе 0,78, массовая 0,76). Незначительные количества связанного азота встречаются в виде чилийской селитры NaNO3 и индийской селитры KNO3. Азот входит в состав многих органических соединений, в частности в состав аминокислот. Массовая доля азота в земной коре, атмосфере и гидросфере составляет 0,0004.
Простые вещества.
Элемент азот образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул N2. Связь в молекуле тройная, энергия диссоциации составляет 946 кДж/моль, поэтому даже при 3000o С диссоциирует только одна молекула из 1000.
Физические свойства.
Азот - бесцветный газ, без вкуса и запаха, температура кипения -196oС, плавления -210oС. Растворимость азота при 0oС составляет 2 объема в 100 объемах воды. Азот не ядовит, но дыхания не поддерживает.
Химические свойства.
Высокая энергия связи в молекуле азота приводит к тому, что азот проявляет низкую химическую активность. При комнатной температуре он взаимодействует тол
Задача №1
Уравнение:
2H2O -> 2H2 + O2
- Рассчитаем количество вещества кислорода:
n = V/Vm=20л/22,4л/моль=0,9 моль
- Из уравнения реакции:
n(H2O) = 2n(O2) = 2*0,9моль=1,8моль
- Находим массу:
m = n*M=1,8 моль*18г/моль = 32,4 грамма
Задача №2
Уравнение:
H2SO4 + 2NH3 = (NH3)2SO4
- Задача явно на избыток и недостаток, поэтому находим количества вещества обоих веществ и кислоты и аммиака:
n(H2SO4) = n/M=0,2 моль
n(NH3) = 0,23 моль
Разница в количествах вещества несущественна, поэтому мы берем любое из веществ для проведения дальнейших расчетов:
- Из уравнения реакции:
n((NH4)SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль
- Находим массу соли:
m=n*M=0,2моль*132г/моль=26,4грамма
Задание №3
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3
1) 2Ca + O2 = 2CaO - негашеная известь
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - гашеная известь
3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
CaCO3 - обычный известняк