Раз массовая доля этина 22,81%, значит в 100 г смеси содержится 22,81 г этина, а в 37 г -- х г. Пропорция: в 100 г смеси -- 22,81 г этина в 37 г -- х г х =(37*22,81)100 х = 8,44 г этина Так как пропан - предельный углеводород, он не может присоединять бром. Остается только этин. Он является непредельным углеводородом с тройной связью, поэтому реакция может протекать с присоединением 1-го или 2-х моль брома. Так как в условии сказано какую массу брома МОЖЕТ присоединить.., то этин реагирует с 2 моль Br Реакция: С2H2 + 2Br2 = C2H2Br4 26 г 320 г 8,44 г х г х = 103,9=104 г брома
Mg(NO3)2 + Na2S = MgS + 2NaNO3 Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов. Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов. Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.
в 100 г смеси -- 22,81 г этина
в 37 г -- х г
х =(37*22,81)100
х = 8,44 г этина
Так как пропан - предельный углеводород, он не может присоединять бром. Остается только этин. Он является непредельным углеводородом с тройной связью, поэтому реакция может протекать с присоединением 1-го или 2-х моль брома. Так как в условии сказано какую массу брома МОЖЕТ присоединить.., то этин реагирует с 2 моль Br
Реакция: С2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
26 г 320 г
8,44 г х г
х = 103,9=104 г брома
Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов.
Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов.
Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.