В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
pueser
pueser
18.10.2020 15:08 •  Химия

Выбери закономерность изменения свойств в периоде:
1.валентность неметаллов в летучих водородных соединениях уменьшается от IV до I
2.периодичность изменения свойств химических элементов объясняется периодичностью изменения строения их атомов
3.валентность элемента определяется формой его соединения​

Показать ответ
Ответ:
fedia228
fedia228
01.06.2023 13:02

Для получения требуемой шероховатости необходимо применять соответствующие притирочные пасты и соблюдать определенный режим притирки. Притирочная паста представляет собой относительно густую жидкость, насыщенную абразивами. В состав жидкости входят смазывающие вещества и поверхностноактивные добавки. Наиболее часто используется машинное масло (индустриальное) с добавкой олеиновой кислоты или состав из машинного масла с керосином в отношении 2 1 или 1 1с добавкой олеиновой или стеариновой кислоты. В жидкость замешивается порошок абразива до образования сметанообразной смеси густотой, соответствующей техническому вазелину при 20° С, примерно 1 часть притирочного порошка и 2 части жидкости.

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
Vitiaaaa
Vitiaaaa
22.01.2021 13:42

ответ:Цепочка превращений:

S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.

В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:

 \[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:

 \[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]

В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:

 \[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]

Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:

 \[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]

Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:

 \[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]

Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:

 \[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:

 \[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота