Выберите кислоты
А – H2СrO4 Б – Na2CrO4 В - SnH4 Г – HClO
2. Классифицируйте кислоты по содержанию кислорода:
HClO4, HBr, HI, HIO4, H2SiO3
3. Определите валентность кислотного остатка
HClO3, H3PO4, H2CrO4
4. Определите степень окисления элементов в кислотах
H2MnO4, HNeO4, H3AsO3
5. Закончить уравнения реакций и распишите их в полном и сокращенном ионном виде:
А) BaNO3 + H2SO4 → Б) HF + MgSO4 → В) MgCl2 + H3PO4 →
6. Установите соответствие между формулой кислоты и её молекулярной массой
1) HI A – 68,5
2) HClO2 Б - 89
3) HFeO2 В - 128
7. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует H2SO4
A) Na Б) CO2 В) Ca(OH)2 Г) N2 Д) H2
Дано:
V(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл
ω(CH₃COOAg) = 8%
ρ(р-ра CH₃COOAg) = 1,04 гр/мл
m(р-ра H₂S) = 18 гр
ω(H₂S) = 10%
Найти:
m(осадка) - ?
m(р-ра) - ?
ω(в-ва) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
2CH₃COOAg + H₂S → Ag₂S↓ + 2CH₃COOH
2) Далее находим массу раствора у ацетата серебра, а потом его чистую массу:
m(р-ра CH₃COOAg) = V(р-ра CH₃COOAg) × ρ(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл × 1,04 гр/мл = 31,2 гр
m(CH₃COOAg) = (m(р-ра CH₃COOAg) × ω(CH₃COOAg)) / 100% = (31,2 гр × 8%) / 100% = 31,2 гр × 0,08 = 2,496 гр
3) Далее находим массу чистого вещества у сероводорода:
m(H₂S) = (m(р-ра H₂S) × ω(H₂S)) / 100% = (18 гр × 10%) / 100% = 18 гр × 0,1 = 1,8 гр
4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:
M(CH₃COOAg) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 108 = 12 + 3 + 152 = 167 гр/моль
M(H₂S) = 1×2 + 32 = 2 + 32 = 34 гр/моль
n(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/M(CH₃COOAg) = 2,496 гр / 167 гр/моль ≈ 0,015 моль - в недостатке
n(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 1,8 гр / 34 гр/моль ≈ 0,053 моль - в избытке
Следовательно мы получаем что H₂S - в избытке, а CH₃COOAg - в недостатке.
5) Тогда мы по уравнению реакций, количества вещества осадка , а потом его массу мы находим:
n(CH₃COOAg) : n(Ag₂S) = 2 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:
n(Ag₂S) = 2n(CH₃COOAg) = 2×0,015 моль = 0,03 моль
M(Ag₂S) = 108×2 + 32 = 216 + 32 = 248 гр/моль
m(Ag₂S) = n(Ag₂S) × M(Ag₂S) = 0,03 моль × 248 гр/моль = 7,44 гр
6) Теперь находим массу раствора после окончание реакции:
m(р-ра) = m(р-ра CH₃COOAg) + m(р-ра H₂S) - m(Ag₂S) = 31,2 гр + 18 гр - 7,44 гр = 41,76 гр
7) Теперь находим массу вещества в конечном растворе при уравнения реакций, а потом его массовую долю:
n(CH₃COOAg) : n(CH₃COOH) = 2 : 2 = 1 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:
n(CH₃COOAg) = n(CH₃COOH) = 0,015 моль
M(CH₃COOH) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 12 + 3 + 45 = 60 гр/моль
m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH) × M(CH₃COOH) = 0,015 моль × 60 гр/моль = 0,9 гр
ω(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / m(р-ра) × 100% = 0,9 гр / 41,76 гр × 100% ≈ 0,022 × 100% ≈ 2,2%
ответ: m(Ag₂S) = 7,44 гр ;
m(р-ра) = 41,76 гр ;
ω(CH₃COOH) = 2,2%
Решено от :
Объяснение:
Натрий (Na) — щелочной металл серебристо-белого цвета с атомным номером 11, атомной массой 22,98977, имеющий один стабильный изотоп 23Na.
Содержание натрия в земной коре 2,64 % по массе. Натрий присутствует в больших количествах в мировом океане в форме хлорида натрия. В живых организмах натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме). Эту разницу поддерживает натрий-калиевый насос, который откачивает попавший внутрь клетки натрий. Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 граммов в день.