ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Основой современной химии является открытый в 1869 году Д.И.Менделеевым периодический закон, графическим изображением которого является таблица периодической системы (ПС). Согласно теории строения атома главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который определяет число электронов в атоме и его электронное строение. Химические свойства атомов и их соединений определяются главным образом строением внешних энергетических уровней . Заряд ядра атома определяет все свойства элемента и его положение в ПС.
Поэтому современная формулировка ПЗ такова:
Свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. Возрастание заряда ядра атомов элементов от +1 до +118 приводит к постепенной "застройке" электронной структуры атомов, при этом строение электронных оболочек периодически изменяется и повторяется, а так как свойства элементов зависят от строения электронной оболочки (в первую очередь - внешнего энергетического уровня), то и они периодически изменяются и повторяются. В этом заключается физический смысл ПЗ. В ПС все химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядра, которому соответствует т.н. атомный (порядковый) номер (ПН) химического элемента. В этом состоит физический смысл ПН.
Структура ПС связана с электронной структурой элементов. В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают четыре семейства элементов: у элементов s- и р-семейств последними заполняются соответственно s и р-подуровни внешнего энергетического уровня: y d-элементов - d-подуровень предпоследнего энергетического уровня, у f-элементов - f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня.
Семь горизонтальных рядов ПС называют периодами, вертикальные ряды - группами.
Период - последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов), электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от ns1 до ns2np6 (для 1 периода от 1s1 до 1s2). При этом номер периода совпадает с номером внешнего энергетического уровня. Т.е. у элементов одного периода электронами заполняется одинаковое число энергетических уровней, равное номеру этого периода. В этом заключается физический смысл номера периода.
Элементы, имеющие сходное электронное строение, объединены в колонках, называемых группами. У элементов А-групп (главных) последними заполняются s и р-подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов В-групп (побочных) последними заполняются d- и f-подуровни второго и третьего снаружи энергетических уровней соответственно.
Элементы А- и В-групп с одинаковым номером (например, VIA и VIB) различаются по свойствам, однако имеют определенное сходство (например, состав и свойства высших оксидов и гидроксидов: CrO3 и SO3 - кислотные оксиды, H2CrO4 и H2SO4 - сильные кислоты). Это связано с тем, что число валентных электронов (электронов к образованию химических связей) у элементов А и В групп с одинаковым номером - одинаково, но для элементов А групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов В групп - электроны внешнего и предпоследних энергетических уровней. В этом основное различие между элементами групп А и В. Таким образом номер группы показывает число валентных электронов. В этом заключается физический смысл № группы.
Группа - это вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер атомов, которые содержат одинаковое число валентных электронов.
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Основой современной химии является открытый в 1869 году Д.И.Менделеевым периодический закон, графическим изображением которого является таблица периодической системы (ПС).
Согласно теории строения атома главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который определяет число электронов в атоме и его электронное строение. Химические свойства атомов и их соединений определяются главным образом строением внешних энергетических уровней . Заряд ядра атома определяет все свойства элемента и его положение в ПС.
Поэтому современная формулировка ПЗ такова:
Свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Возрастание заряда ядра атомов элементов от +1 до +118 приводит к постепенной
"застройке" электронной структуры атомов, при этом строение электронных оболочек периодически изменяется и повторяется, а так как свойства элементов зависят от строения электронной оболочки (в первую очередь - внешнего энергетического уровня), то и они периодически изменяются и повторяются. В этом заключается физический смысл ПЗ.
В ПС все химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядра, которому соответствует т.н. атомный (порядковый) номер (ПН) химического элемента. В этом состоит физический смысл ПН.
Структура ПС связана с электронной структурой элементов. В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним, различают четыре семейства элементов: у элементов s- и р-семейств последними заполняются соответственно s и р-подуровни внешнего энергетического уровня: y d-элементов - d-подуровень предпоследнего энергетического уровня, у f-элементов - f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня.
Семь горизонтальных рядов ПС называют периодами, вертикальные ряды - группами.
Период - последовательный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов), электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которых изменяется от ns1 до ns2np6 (для 1 периода от 1s1 до 1s2). При этом номер периода совпадает с номером внешнего энергетического уровня. Т.е. у элементов одного периода электронами заполняется одинаковое число энергетических уровней, равное номеру этого периода. В этом заключается физический смысл номера периода.
Элементы, имеющие сходное электронное строение, объединены в колонках, называемых группами. У элементов А-групп (главных) последними заполняются s и р-подуровни внешнего энергетического уровня, у элементов В-групп (побочных) последними заполняются d- и f-подуровни второго и третьего снаружи энергетических уровней соответственно.
Элементы А- и В-групп с одинаковым номером (например, VIA и VIB) различаются по свойствам, однако имеют определенное сходство (например, состав и свойства высших оксидов и гидроксидов: CrO3 и SO3 - кислотные оксиды, H2CrO4 и H2SO4 - сильные кислоты). Это связано с тем, что число валентных электронов (электронов к образованию химических связей) у элементов А и В групп с одинаковым номером - одинаково, но для элементов А групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов В групп - электроны внешнего и предпоследних энергетических уровней. В этом основное различие между элементами групп А и В. Таким образом номер группы показывает число валентных электронов. В этом заключается физический смысл № группы.
Группа - это вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер атомов, которые содержат одинаковое число валентных электронов.
https://works.doklad.ru/view/yD19yYTEawk.html
дано
m(CxHyOz) = 1.8 g
m(CO2) = 3.96 g
m(H2O) = 2.16 g
D(H2) = 30
M(CxHyOz)-?
M(CxHyOz) = D(H2) * 2 = 30*2 = 60 g/mol
M(CO2) = 44 g/mol
n(CO2) = m/M = 3.96 / 44 = 0.09 mol
n(C) = n(CO2) = 0.09 mol
n(C) = 0.09 mol
M(C)= 12 g/mol
m(C) = n*M= 0.09*12 = 1.08 g
M(H2O) = 18 g/mol
n(H2O) =m/M = 2.16/18 = 0.12 mol
n(H2) = 2n(H2O) , n(H2) = 2*0.12 = 0.24 mol
M(H)= 1 g/mol
m(H) = n*M = 0.24 * 1 = 0.24 g
m(O) = m(CxHyOz) - (m(C)+m(H)) = 1.8-(1.08 + 0.24) = 0.48 g
M(O) = 16 g/mol
n(O) = m/M= 0.48 / 16 = 0.03 mol
CxHyOz = 0.09 : 0.24 : 0.03 = 3:8:1
C3H8O
C3H7OH M(C3H7OH) = 12*3+1*7+16+1) = 60 g/mol
ответ ПРОПАНОЛ
2)
дано
W(C) = 85.7% = 0.857
W(H) = 14.3% = 0.143
D(H2) = 28
M(CxHy) -?
M(CxHy) = D(H2) *28 = 2*28 = 56 g/mol
W(CxHy) / M(CxHy) = W(C) / Ar(C) : W(H)/ Ar(H)
CxHy = 4 : 8
C4H8
ответ C4H8
3)
дано
m(CxHy) = 2.34 g
V(CO2) = 4.032 L
D(H2) = 39
M(C6H6)-?
M(CxHy) = D(H2)*39 = 2*39 = 78 g/mol
n(CO2) =V(CO2) / Vm = 4.032 / 22.4 = 0.18 mol
n(C) = n(CO2) = 0.18 mol
M(C) = 12 g/mol
m(C) = n*M = 0.18 * 12 = 2.16 g
m(H) = m(CxHy) - m(C) = 2.34 - 2.16 = 0.18 g
M(H) = 1 g/mol
n(H) = m/M = 0.18 / 1 = 0.18 mol
CxHy =n(C) : n(H) = 0.18 : 0.18 = 1:1
CH
M(CH) = 13 g/mol
n(CH) = M(CxHy) / M(CH) = 78 / 13 = 6 раз
M(CxHy) = 6*M(CH)= 6*13 = 78
CxHy = C6H6
ответ БЕНЗОЛ