Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.
Как же влияют на положение равновесия различные факторы?
1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса. И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.
2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция: I2(г)+H2(г)=2HI(г); Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.
3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется. Так что, катализатор только ускоряет реакции.
1) -- А) Bi(NO₃)₃ -- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, реакция среды кислая FeSO₄ -- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, реакция среды кислая 2) -- Б) K₃PO₄ -- соль образована кислотой средней силы и сильным основанием, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, именно в щелочной среде фенолфталеин малиновый Na₂S -- соль образована слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, именно в щелочной среде фенолфталеин малиновый Na₂S -- 3) 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ +6KCl 2Al³⁺ + 6Cl⁻+ 6K⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6K⁺ + 6Cl⁻ 2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 2+3+3+2+3 =13 -- ответ Б)
Как же влияют на положение равновесия различные факторы?
1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.
2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.
3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.
Bi(NO₃)₃ -- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, реакция среды кислая
FeSO₄ -- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, реакция среды кислая
2) -- Б)
K₃PO₄ -- соль образована кислотой средней силы и сильным основанием, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, именно в щелочной среде фенолфталеин малиновый
Na₂S -- соль образована слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, именно в щелочной среде фенолфталеин малиновый
Na₂S --
3)
2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ +6KCl
2Al³⁺ + 6Cl⁻+ 6K⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6K⁺ + 6Cl⁻
2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
2+3+3+2+3 =13 -- ответ Б)