H2SO4+лакмус=покраснение раствора Индикатор указывает на кислую среду H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2H2O 2H⁺+2OH⁻=2H2O фиолетовая окраска индикатора указывает на нейтральную среду Реакция называется реакцией нейтрализации - взаимодействие кислоты со щелочью с образованием нейтральной соли. NaOH проявляет сильные основные свойства, Mg(OH)-гидроксид средней силы, Al(OH)3-амфотерный гидроксид, реагирует как с кислотами, так и с щелочами, H2SiO3 проявляет слабые кислотные свойства, H3PO4-кислота средней силы, H2SO4 и HClO4-обладают сильными кислотными свойствами.
NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Запишем электронно-ионный баланс: (Среда кислая)
NO₂⁻ + H₂O - 2e⁻ → NO₃⁻ + 2H⁺ | 2 | | 5 | - окисление-восстановитель
| 10 |
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O | 5 | | 2 | - восстановление-окислитель
Складываем их:
5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 5H₂O + 16H⁺ → 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 10H⁺ + 8H₂O
Сокращаем одноимённые частицы в левой и правой частях уравнения:
5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ → 5NO₃⁻ + 2Mn₂⁺ + 3H₂O
Добавляем в обе части уравнения одинаковое число против ионов (Na⁺, K⁺, SO₄²⁻):
5Na⁺ + 5NO₂⁻ + 2K⁺ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 5Na⁺ + 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 3SO₄²⁻ + 2K⁺ + 3H₂O
Тогда искомое уравнение в молекулярном виде будет так:
5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
Индикатор указывает на кислую среду
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2H2O
2H⁺+2OH⁻=2H2O
фиолетовая окраска индикатора указывает на нейтральную среду
Реакция называется реакцией нейтрализации - взаимодействие кислоты со щелочью с образованием нейтральной соли.
NaOH проявляет сильные основные свойства, Mg(OH)-гидроксид средней силы, Al(OH)3-амфотерный гидроксид, реагирует как с кислотами, так и с щелочами, H2SiO3 проявляет слабые кислотные свойства, H3PO4-кислота средней силы, H2SO4 и HClO4-обладают сильными кислотными свойствами.