Вычисления молярного объема газов по известному количеству вещества, объему или массе. 8 класс
1
23
1
МОЛЬ
Число частиц.
Молярный объем газов: при нормальных условиях (273 K, 101 300 Па
или (0) С. 760 мм. рт. ст.)
1 моль Лобого газа занимает объем 22,4л (V n 22,4 л/моль).
2. Закон Авогадро; в равных объемах различных газов при одинаковых
условиях (температуре, давлении) содержится одинаковое число
Молекул.
3. Постоянная Авогадро (NA) = 6, 02 x 10
Которое содержится в 1 моль любого вещества.
Задачи для решения:
Какой объем (в л) будут занимать 10 моль оксида углерода (IV); 6 моль
аммиака (н. у. )?
Какой объем (вл) будут занимать 5 моль этана (н.у.)?
Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать газы: оксид углерода (
1) и оксид углерода (ІV) количеством вещества по 9 моль каждого (н. у. )
Вычислите объем, который будет занимать 800 г. метана (н.у.)
5. Сколько молекул при н. у. содержится
а) 224л озона: б) в 179, 2 л кислорода; в) в 4,48 м3 сернистого газа.
6. Рассчитайте, какой объем при н. у. займут порции газов:
1.
2.
3.
4.
А) 48 г кислорода:
Б) 34 г сероводорода
B) 145 г бутана СН 0
Г) 3,40 мг аммиака NH3
Д) 30 г бромоводорода HBr.
7. Известно, что 15 моль неизвестного газа занимают объем 336 л при н. у.
Можно ли определить, какой это газ? ответ обоснуйте.
8. какой объем при н. у. будут иметь газы:
А) 2 моль гелия
Б) 4 ммоль аргона
В) 8 ммоль неона?​

Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения. Обычно кислород, необходимый для процесса горения, поступает из воздуха (вспомните, например, горение свечи или печи). Если пламя небольшое, огонь можно усилить, направляя дополнительно свежий воздух.  Откуда к веществу свечи могло присоединиться какое-то другое вещество Очевидно, только из воздуха. Это нетрудно доказать простым опытом. Для этого те вещества, которые мы брали для поглощения продуктов сгорания свечи  негашеную известь и едкий натр), кладем в большую колбу  Через пробку пропускаем проволоку со свечой и стеклянную изогнутую трубку, снабженную резиновой перемычкой с зажимом

Дано:

m(см.Fe+Cu) = 17,8 г

ω(Cu) = 36%, или 0,36

V(H2)-?

Объяснение:

При взаимодействии серной кислоты с медью водород не выделяется, т.к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов находится правее водорода. Поэтому при взаимодействии серной кислоты с железом будет выделяться водород. Находим массу железа, его количество, составляем УХР и находим объем водорода.

m(Cu) = m(cм.Fe+Cu)*ω(Cu) = 17,8 г*0,36 = 6,408 г

m(Fe) = m(cм.Fe+Cu)*ω(Cu) - m(Cu) = 17,8-6,408 = 11,392 г

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 11,392 г/56 г/моль = 0,203 моль

Составляем УХР:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Fe)

n(Н2) = 0,203 моль

Vm= 22,4 л/моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,203 моль*22,4 л/моль = 4,547 л

ответ: 4,547 л