Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида лития с массовой долей , равной 0,15.
Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария. Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
Объяснение:
а) H₂O₂⁻¹+PbS⁻²→PbS⁺⁶O₄+H₂O⁻²
O⁻¹ +1e⁻→O⁻² 1 8
8
S⁻²-8e⁻→S⁺⁶ 8 1
O⁻¹ окислитель
S⁻² восстановитель
4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O
б) CI⁺⁴O₂+NaOH→NaCI⁺³O₂+NaCI⁺⁵O₃+H₂O
CI⁺⁴+1e⁻→CI⁺³ 1
CI⁺⁴-1e⁻→CI⁺⁵ 1
CI⁺⁴+1e⁻ окислитель
CI⁺⁴-1e⁻ восстановитель
2CIO₂+2NaOH=NaCIO₂+NaCIO₃+H₂O
в) Co⁺³(OH)₃+HCI⁻¹→Co⁺²CI₂+CI₂⁰+H₂O
Co⁺³+1e⁻→Co⁺² 1 2
2
2CI⁻¹-2xe⁻→CI₂⁰ 2 1
Co⁺³ окислитель
CI⁻¹ восстановитель
2Co(OH)₃+6HCI=2CoCI₂+CI₂+6H₂O
г) I₂⁰+HN⁺⁵O₃→HI⁺⁵O₃+N⁺²O+H₂O
2I⁰-2х5e⁻→2I⁺⁵ 10 3
30
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 10
I⁰ восстановитель
N⁺⁵окислитель
3I₂+10HNO₃→6HIO₃+10NO+2H₂O
д) Zn⁰+H₂S⁺⁶O₄→Zn²⁺SO₄+S⁰+H₂O
Zn⁰-2e⁻→Zn²⁺ 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻→S⁰ 6 1
Zn⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+4H₂O
е) Cu₂⁻¹S⁻²+KCI⁺⁵O₃→Cu⁺²O+S⁺⁴O₂+KCI⁻¹
2Cu⁻¹-2e⁻→Cu⁺² 2 3
S⁻²-6e⁻→S⁺⁴ 6 3
CI⁺⁵+6e⁻→CI⁻¹ 6 4
Cu⁻¹ восстановитель
S⁻² восстановитель
CI⁺⁵ окислитель
3Cu₂S+4KCIO₃= 6CuO+3SO₂+4KCI