Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с соляной кислотой, если выделилось 3,01⋅1021 молекул водорода.
Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой.
ответ: m(Al)=
г.

Находим массу чистого карбоната натрия
m(Na2CO3) = 25*0,95 = 23,75 г
   23,75 г                                 х л
Na2CO3  +  2HCl  =  2NaCl  +  CO2  +  H2O
1 моль                                  1 моль
М=106 г/моль                        Vm=22,4 л/моль
n=m/M=23,75/106=0,224 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль карбоната образуется 1 моль углекислого газа, следовательно, при взаимодействии 0,224 моль карбоната образуется столько же углекислого газа. Находим его объем
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,224 = 5,0176 л

Задача на избыток и недостаток
8 г                      16 г
Н2О      +      СН=С-СН3   СН3-СО-СН3
1 моль            1моль                           1 моль
М=18 г/моль   М=40 г/моль              М= 58 г/моль
n(Н2О)=m/M=8/18=0,45 моль
n(C3H4)=16/40=0,4 моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно, 0,45 моль воды вступит в реакцию с таким же количеством пропина, а пропина у нас 0,4 моль. т.е. он в недостатке. Решаем по недостатку
n(ацетона) = n(пропина) = 0,4 моль (по уравнению)
m(ацетона) = M*n = 58*0,4=23,2 г