Вычисли, какая масса гидроксида меди(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида меди(II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.
(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Cu(OH)2)=
ХЕЛП МИ ПЛЕС
2 д ве молекулы метана =ацетилен +3водород а( при температуре) .3 молекулы ацетилена =бензол ( катализатор). Бензол +Br2= бромбензол+НВr .Бромбензол+2Na+CH3Cl= толуол+ хлорид натрия. Толуол + 3 HNO3=2,4,6-Тринитротолуол+вода.
3. этилен +Н2 =этан. Этан +2Вr 2=1,2-дибромэтан + 2 НВr . 1,2-дибромэтан +КОН(спиртовой раствор)= Этин (ацетилен) +2КВr+вода. 3 этина =бензол.(катализатор). Бензол + 3 Cl2 =гексахлорциклогексан.
4 .Гексан = 2молекулы пропана (реакция крекинга при высокой температуре). Далее из пропана получить в одну стадию гексан невозможно. Пойдем обходным нутем. Сначала из пропана получим бромпропан для этого:пропан +Br2= 1-бромпропан +НBr. 2 Бромпропан+2Na= гексан + 2 бромид натрия .Далее каталитическое дегидрирование.Гексан=бензол + 4Н2. Бензол +CL2 =хлорбезол +HCl. Хлорбензол +CH3Cl +2Na=Толуол +NaCl.
5 Этилен + CL2 =1,2 дихлорзтан. 1,2-дихлорэтан +NaOH( спиртовой р-р) = ацетилен +2хлорида натрия+2воды. 3ацетилена =бензол (каталитическая циклизация ).Бензол +азотная кислота = нитробензол + вода. Нитробезол + О2= СО2 +вода+N2 ,
6 .Бензол +О2=СО2+Н2О . СО2+ СаО = . СаСО3 СаСО3 +С2Н2(ацетилен) = СаС2 +СО2+Н2О. СаС2+Н2О=С2Н2+ Са(ОН)2 3С2Н2=С6Н6(катализатор). С6Н6+3Н2= С6Н12(циклогексан) (скатализатором)
7 . 1.6-дихлоргексан +Zn = ZnCl2 +C6H12 ( циклогексан) С6Н12 =С6Н6 +;4Н2. С6Н6+Cl2= C6H5Cl =HCl. C6H5Cl+ 2Na +ClCH3 =C6H5CH3+2NaCl . C6H5CH3 +O2= CO2 +H2O
8 . Пропан в гексан обходным путем аналогично вопросу 4. Из циклогексана получаем бромбензол обходным путем..Сначала получаем бензол а затем бромбезол. С6Н12= С6Н6 +4Н2 (с катализатором) С6Н6 +Br2= C6H5Br +HBr (AlCl3 -катализатор). С6Н5Вr+2Na+BrCH3 =CH3C6H5(толуол)+ 2NaCl. Толуол и метилбензол разные названия одного и того же вещества. СН3С6Н5 +3НNO3= CH3C6H2(NO2)3+3H2O/Получили2,4,6-тринитротолуол. Все реакции необходимо уровнять и вместо равенства поставить стрелки. НАВЕРНОЕ
Дано:
m(р-ра CuSO₄) = 640 гр
ω(CuSO₄) = 20%
V(газа) = 13,44 л
m(Zn) = 65 гр
Найти:
ω(ZnSO₄) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций электролиза у сульфата меди(II), потом у воды, а потом вещество при добавлений цинка:
2CuSO₄ + 2H₂O (электролиз) → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄ (1)
2H₂O (электролиз) → 2H₂↑ + O₂↑ (2)
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (3)
2) Далее находим количества вещества у сульфата меди(II) , а потом у кислорода при реакций (1):
m(CuSO₄) = m(р-ра CuSO₄)×ω(CuSO₄)/100% = 640 гр × 20%/100% = 640 гр × 0,2 = 128 гр
M(CuSO₄) = 64+32+16×4 = 64+32+64 = 160 гр/моль
n(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 128 гр / 160 гр/моль = 0,8 моль
n(Cu) : n(H₂SO₄) : n(CuSO₄) = 2 : 2 : 2 = 1 : 1 : 1 ⇒ n(Cu) = n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,8 моль
Vm = 22,4 л/моль
n(O₂) = V(газа)/Vm = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль
Но по уравнению реакции (1) должно выделиться у кислорода n₁(O₂) = n(CuSO₄)/2 = 0,8 моль / 2 = 0,4 моль.
Значит, кислород выделяется ещё в результате реакции электролиза серной кислоты (воды). Значит мы запишем реакцию про электролиз воды из реакций (2) на вверху там где электролиз у сульфата меди (II).
Тогда при (2) реакций находим количества вещества у кислорода:
n₂(O₂) = n(O₂) - n₁(O₂) = 0,6 моль - 0,4 моль = 0,2 моль
3) Теперь определяем массу раствора по результатам двух реакций электролиза из (1) и (2):
m(после эл-за) = m(р-ра CuSO₄) - m(O₂) - m₂(H₂) - m(Cu) - масса раствора в двух электролиза
M(O₂) = 16×2 = 32 гр/моль M(H₂) = 1×2 = 2 гр/моль
M(Cu) = 64 гр/моль
m(O₂) = n(O₂)×M(O₂) = 0,6 моль × 32 гр/моль = 19,2 гр
n(H₂) = 2n₂(O₂) = 2×0,2 = 0,4 моль - из реакций (2)
m₂(H₂) = n₂(H₂)×M(H₂) = 0,4 моль × 2 гр/моль = 0,8 гр
m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,8 моль × 64 гр/моль = 51,2 гр
m(после эл-за) = 640 гр - 19,2 гр - 0,8 гр - 51,2 гр = 568,8 гр
4) Теперь находим количества вещества цинка, и у серной кислоты, потом мы определим какой из них были в избытке и в недостатке из реакций (3):
M(Zn) = 65 гр/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 65 гр / 65 гр/моль = 1 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,8 моль - из (1) уравнений реакций
n(Zn) = 1 моль - в избытке
n(H₂SO₄) = 0,8 моль - в недостатке
5) Отсюда мы видим, что цинк в избытке. Значит, мы можем определить, сколько именно массы цинка прореагировало:
n(прореаг. Zn) = n(H₂SO₄) = 0,8 моль ⇒ n(ZnSO₄) = n₃(H₂) = n(прореаг. Zn) = 0,8 моль - из (3) уравнений реакций
m(прореаг. Zn) = n(прореаг. Zn) × M(Zn) = 0,8 моль × 65 гр/моль = 52 гр
6) Далее находим массу конечно раствора, после реакции с цинком:
m(кон. р-ра) = m(после эл-за) + m(прореаг. Zn) - m₃(H₂) - масса конечно раствора
m₃(H₂) = n₃(H₂)×M(H₂) = 0,8 моль × 2 гр/моль = 1,6 гр
m(кон. р-ра) = 568,8 гр + 52 гр - 1,6 гр = 619,2 гр
7) Теперь находим массовую долю у сульфата цинка в полученном растворе:
M(ZnSO₄) = 65+32+16×4 = 97+64 = 161 гр/моль
m(ZnSO₄) = n(ZnSO₄)×M(ZnSO₄) = 0,8 моль × 161 гр/моль = 128,8 гр
ω(ZnSO₄) = m(ZnSO₄)/m(кон. р-ра) × 100% = 128,8 гр / 619,2 гр × 100% ≈ 0,208 × 100% ≈ 20,8%
ответ: ω(ZnSO₄) = 20,8%