Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 13,44 дм³ (н. у.) аммиака.

Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,6.

ответ: масса хлорида аммония равна ​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы., а 10% - 0,1.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2*300 + 0,1*60 = Х*(300 + 60)

60 + 6 = 360Х

360Х = 66

Х = 0,1833 ( или 18,33% )

3. H2CO3 + 2NaOH = 2H2O + Na2CO3

полное: 2H(+) + CO3(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + 2H2O

сокращенное: 2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

4.Na2CO3 = Na2O + CO2

5.Na2O + H2O = 2NaOH

6.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

полное ионное: 2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) +SO4(2-) = 2Na(-)+ SO4(2-)+ Cu(OH)2

сокращенное: Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2

7.Cu(OH)2 = CuO + H2О

8.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

полное:CuO + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O

сокращенное:CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O

9.2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

полное ионное: 2K(+)+2OH(-) + Cu(2+)+SO4(2-) = 2K(+)+SO4(2-)+ Cu(OH)2

сокращенное: Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2

10.Cu(OH)2 = CuO + H2O

11.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

полное:CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + H2O

сокращенное:CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O