Вычислить эдс гальванического элемента, образованного mg/mg2+и zn/zn2+при сmg2+=0,1 моль/л и сzn2+=2 моль/л.

Показать ответ

Ответ:

margo1236

03.04.2021 22:27

Вообще, в этой реакции должен выйти хромат-ион, т.к. среда щелочная и Cr +3 переходит в CrO4 -2, и раствор меняет свой цвет: ион Cr +3 придает р-ру зеленый цвет, а когда он превращается в хромат-ион то цвет меняется на желтый. Теперь, чтобы получить дихромат-ион нужно просто добавить серной кислоты, и пойдет реакция:

$2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O$ , где хромат-ион превращается в дихромат, поэтому можно писать реакцию окисления оксида хрома(III) с образованием дихромат-иона. А чтобы из дихромата снова хромат - это невозможно сделать одной реакцией. Надо: 1) в дихромата калия добавить восстановитель в кислой среде, здесь мы получим сульфат хрома(III):

$K_{2}Cr_{2}O_{7}+NaNO_{2}+H_{2}SO_{4}=Cr_{2}(SO_{4})_{3}+NaNO_{3}+H_{2}O$ , 2) далее твоя реакция, только вместо оксида используешь сульфат хрома(III), полученный в реакции, и выйдет у тебя хромат калия.

0,0(0 оценок)

Ответ:

weldys99

05.07.2020 22:59

СН3 - СН2-СН2-СНО бутаналь

Объяснение:

88. При нагревании альдегида со свежеприготовленным раствором гидроксида меди(II) образовался осадок, масса которого в 2 раза превышала массу исходного альдегида. Установить формулу альдегида

R - C = O + 2Cu(OH)2 > R - C = O + Cu2O ↓ + 2H2O

I I

H OH

M(Cu2O) = 143 г/моль M 1/2(Cu2O) = 71,5 г/моль

Так как М(R-CHO) эквивалентна 1/2 М(Cu2O), то и m(R-CHO) эквивалентна 1/2 m(Cu2O)

Молярная масса бутаналя СН3-СН2-СН2-СНО равна 72 г/моль

72 г/моль 143,1 г/моль

СН3(СН2)2СНО + 2Сu(OH)2 > СН3(СН2)2СOОH + Cu2O + 2H2O

Масса 1 моль бутуналя 72 г масса 1 моль монооксида димеди

143,1 г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия