Вычислить эквивалент в эквивалентную массу металла в соединении Mn(NO3)2?
Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения, указанного в предыдущем задаче. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?
Чему равен эквивалент кислоты,основания и соли в нижеперечисленных реакциях Ca(OH)2+HNO3 = CaOHNO3+H2O?

1. Оксиды

1.1. Кислотные оксиды (SO3, NO2, CO2, P2O5...)

a) Р-я с основным/амфотерным оксидом

CaO+SO3=CaSO4

ZnO+SO3=ZnSO4

b) Р-я с основанием

2KOH+CO2=K2CO3

KOH+CO2=KHCO3

c) Р-я с кислотой-окислителем

SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2

d) Р-я с солями

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2

1.2. Основные оксиды

а) Р-я с кислотным оксидом

MgO+SO3=MgSO4

b) Р-я с кислотой

BaO+2HCl=BaCl2+H2O

c) Р-я с амфотерным оксидом

K2O+ZnO=K2ZnO2

1.3. Амфотерные оксиды

a) Р-я с основным/кислотным оксидом

BeO+Na2O=Na2BeO2

BeO+SO3=BeSO4

b) Р-я с кислотой

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

c) Р-я с основанием

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2. Кислоты

а) Р-я с основным оксидом/основанием

2HNO3+K2O=2KNO3+H2O

KOH+HCl=KCl+H2O

b) Р-я с солью

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

c) Р-я с металлом

с1) кислота-неокислитель

2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

c2) кислота-окислитель(HNO3, H2SO4(k))

2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O

3. Основания

а) Р-я с кислотным оксидом/кислотой

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

b) Р-я с солью

2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

c) Р-я с амфотерным оксидом, гидроксидом

2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]

d) Р-я с простыми веществами

6KOH+Cl2=KClO3+3KCl+3H2O

4. Соли

а) Р-я с солью

CuSO4+K2S=K2SO4+CuS↓

b) Р-я с основанием

2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O

c) Р-я с кислотой

K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4

d) Р-я с более активным металлом

Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb

e)Р-я с кислотным оксидом

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

f) Р-я с простым веществом

2KI+Cl2=2KCl+I2

g) Р-я с водой

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

                4HCl   +   O2   =   2H2O  +  2Cl2

Исх.         1.16        0.52          -              -

Реаг.        0.4            0.1        0.2           0.2

Равн.   0,76        0,42                           0,2

а теперь пояснение:

в самом начале реакции Cl2 и H2O не было.после того как установилось равновесие, концентрация Cl2 стала 0,2(моль/л). значит в ходе реакции образовалась концентрация 0,2 моль/л у хлора. по уравнение реакции( коэффицентам) видно, что образовалась также концентрация 0.2моль/л H2O, израсходовалась концентрация 0.1моль/л кислорода и 0,4моль/л хлороводорода. и теперь, если после реакции осталось 0,76моль/л хлороводорода, прореагировало 0,46 значит изначальная его концентрация была 0,76+0,4=1,16моль/л. и аналогично для кислорода 0,42+0,1=0,52моль/л