Вычислить энергию активации реакции, у которой при повышении температуры от 30-60градусов скорость увеличивается в 3 раза.

k(T1)=A*e^(-Ea/RT1)

K(T2)=A*e^(-Ea/RT2)

ln(k(T1))=ln(A)-Ea*ln(e)/RT1

ln(k(T2))=ln(A)-Ea*ln(e)/RT2 вычитаем

ln(k(T1))-ln(k(T2))=Ea/RT2-Ea/RT1+ln(A)-ln(A)

ln(k(T1)/k(T2))= (Ea/R)*(1/T2-1/T1)

Ea=ln(k(T1)/k(T2))*R/(1/T2-1/T1)

k(T1)/k(T2)=r(30)/r(60)= 1/3^((60-30)/10)=1/27 и подставляешь...

Еа=40 кДж/моль