Вычислить фактор пересчета и указать определяемое вещество и гравиметрическую форму, если анализ определяемого вещества проведен по схеме S → H2S→ CdS →CuS → CuO
Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Особые свойства дисперсных систем обусловлены именно малым размером частиц и наличием большой межфазной поверхности. В связи с этим определяющими являются свойства поверхности, а не частиц в целом. Характерными являются процессы, происходящие на поверхности, а не внутри фазы. Отсюда становится понятным, почему коллоидную химию называют физико-химией поверхностных явлений и дисперсных систем.Особенность дисперсных систем состоит в их дисперсности – одна из фаз обязательно должна быть раздробленной, ее называют дисперсной фазой. Сплошная среда, в которой распределены частицы дисперсной фазы, называется дисперсионной средой. Фаза считается дисперсной, если вещество раздроблено хотя бы в одном направлении. Если вещество раздроблено только по высоте, образуются пленки, ткани, пластины и т. д. Если вещество раздроблено и по высоте и по ширине, образуются волокна, нити, капилляры. Наконец, если вещество раздроблено по всем трем направлениям, дисперсная фаза состоит из дискретных (отдельных) частиц, форма которых может быть самой разнообразной.Дисперсные системы можно классифицировать по многим признакам, что связано с огромным множеством объектов, которые изучает коллоидная химия. В качестве основного классификационного признака можно выделить размер частиц дисперсной фазы:-Грубодисперсные (> 10 мкм): сахар-песок, грунты, туман, капли дождя, вулканический пепел, магма и т. п.-Среднедисперсные (0,1-10 мкм): эритроциты крови человека, кишечная палочка и т. п.-Высокодисперсные (1-100 нм): вирус гриппа, дым, муть в природных водах, искусственно полученные золи различных веществ, водные растворы природных полимеров (альбумин, желатин и др.) и т. п.-Наноразмерные (1-10 нм): молекула гликогена, тонкие поры угля, золи металлов, полученные в присутствии молекул органических веществ, ограничивающих рост частиц, углеродные нанотрубки, магнитные нанонити из железа, никеля и т. п.
1. KBr
2KBr + 2H2O = 2KOH + Br2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Br(-) = Br2 + 2e
2. RbF
2RbF + 2H2O = 2RbOH + F2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2F(-) = F2 + 2e
3. FeSO4
FeSO4 + 2H2O = Fe + H2 + H2SO4 + O2
kat: Fe(2+) + 2H2O + 4e = Fe(0) + H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
4. CuCl2
CuCl2 = Cu + Cl2
kat: Cu(2+) + 2e = Cu(0)
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
5. AgF
2AgF = 2Ag + F2
kat: Ag(+) + e = Ag(0)
an: 2F(-) = F2 + 2e
6. NH4Cl
2NH4Cl + 2H2O = 2NH4OH + Cl2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
7. MgSO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
8. Na2CO3
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
9. CuBr2
CuBr2 = Cu + Br2
kat: Cu(2+) + 2e = Cu(0)
an: 2Br(-) = Br2 + 2e
10. MgSO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
11. KCl
2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
12. MnSO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: Mn(+2) + 2e = Mn
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
13. NaBr
2NaBr + 2H2O = 2NaOH + Br2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Br(-) = Br2 + 2e
14. MgCl2
MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + Cl2 + H2
kat: 2H(+) + 2e = H2
an: 2Cl(-) = Cl2 + 2e
15. NaClO4
2H2O = 2H2 + O2
kat: 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)
an: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e
Электролиз расплава LiF
2LiF = 2Li + F2