Вычислить массу хлорида кальция ,который образуется при взаимодейсвии гидроксида кальция с 7 ,3 г соляной кислоты ? ,с объяснением .

Для начала пишем уравнение реакции и вносим то, что дано:
7,3гхг
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
73111
затем, находим количество вещества у соляной кислоты:
n (HCl) = m/M = 7,3/73 = 0,1 моль
далее находим массу хлорида кальция:
m (CaCl2) = n*M = 0,1*111 = 11,1 г
ответ: 11,1 г

7.3г                         Х г
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
1моль                   1 моль
74г/моль                111г/моль

Находим ню 
n(Ca(OH)2)=m/Mr=7.3/74=0.1 моль
т к  коэф в уравнение у них одинаковые 1 моль, следовательно ню (CaCl2) = 0.1моль
m(CaCl)=n*Mr=0,1*111=11,1г это и есть ответ