Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
1.Запишем реакции: CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Газ выделяется только во второй реакции. Этот газ СО2. Найдем сколько моль СО2 выделилось: n(CO2)=0,112/22,4=0,005 моль По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,005моль, тогда найдем массу карбоната кальция: m(CaCO3)=0,005*100=0,5г. Теперь, когда знаем, что масса смеси составляет 0,8г, а масса карбоната калция - 0,5 г, найдем массу оксида кальция: m(CaO)=0,8-0,5=0,3 г. Теперь можем найти массовую долю оксида кальция: w(CaO)=0,3/0,8=0,375 или 37,5% ответ: 37,5%
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
1.Запишем реакции:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Газ выделяется только во второй реакции. Этот газ СО2.
Найдем сколько моль СО2 выделилось:
n(CO2)=0,112/22,4=0,005 моль
По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,005моль, тогда найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3)=0,005*100=0,5г. Теперь, когда знаем, что масса смеси составляет 0,8г, а масса карбоната калция - 0,5 г, найдем массу оксида кальция:
m(CaO)=0,8-0,5=0,3 г. Теперь можем найти массовую долю оксида кальция:
w(CaO)=0,3/0,8=0,375 или 37,5%
ответ: 37,5%