вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии 9,8 г ортофосфорной кислоты и 34 г нитрата серебра

Na2SO4+BaCL2= 2NaCL+ BaSO4-обмена, необратимая
NH3+HCL= NH4CL-соединения экзотермическая. обратимая
CaCO3=CaO+CO2- разложения, эндотермическая
2AL+3CL2=2 ALCL3- соединения, окис.-восстанов
Mg+H2SO4= MgSO4+H2-замещения, окис.-восстанов
2H2+O2=2 H2O- соединения окис-восстанов
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O- обмена. необратимая
2K+2H2O=2 KOH+H2-замещения, окис-восстановит
SO3+H2O= H2SO4-соединения
HCL+AgNO3= AgCL+HNO3-обмена, необратимая
2AL+6HCL=2 ALCL3+3H2-замещения, окис-восстанов
HCL+Pb(NO3)2=2 HNO3+ PbCL2-обмена необратимая
Na2SO4+ CaCL2= 2NACL+ CaSO4-обмена
4P+5O2= 2P2O5-соединения окис-восстанов
Na2O+H2O=2NAOH-соединения
   2HgO=2 Hg+O2   разложения, окис-восстанов
  N2+O2= 2NO-соединения, окс-восстанов
MgCL2+H2CO3= MgCO3+-2НСL обмена

H2+CL2= 2HCL  соединения,окис-восстанов. экзотермич- P2O5+3H2O= 2H3PO4- соединения

1) 1,12 л         х
    C2H2   +   2H2 C2H6
    1 моль      2 моль
  Vm=22,4 л/моль
  n=0,05 моль
По уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена
n(H2) = n(C2H2) = 0,05*2 = 0,1 моль
      х                                                0,1 моль
2C6H5OH   +  2Na  2C6H5ONa  + H2
2 моль                                              1 моль
М=94 г/моль
По уравнению
n(фенола) = n(H2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(фенола) = M*n = 94*0,2 = 18,8 г
Находим объем раствора
W% = m(вещества)*100%/V*p
V(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл

2)      37 г               40 г                         х
  C2H5-COOH  +  C3H7OH  C2H5-CO-O-C3H7 + H2O
  1 моль               1 моль             1 моль
 М=74 г/моль       М=60 г/моль    М=116 г/моль
n=0,5 моль          n=0,67 моль
По уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней.
По уравнению
n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль
m(эфира) = M*n = 116*0,5 = 58 г  это масса теоретическая, полученная по расчетам
m(эфира) практ = W%*m(теор)/100%
m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г