Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑ Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.Вначале металл взаимодействует с H2O:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑А затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OПри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. С оксидами многих металлов растворы H3PO4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.Взимодействие H3PO4 с растворами щелочей протекает ступенчато:1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O суммарное уравнение 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O суммарное уравнение 2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O Если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.В несколько стадий протекает и взаимодействие растворов H3PO4 с аммиаком:H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат: (NH4)3PO4 + HOH → (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O Фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S↑ H2O2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3 CO2↑2H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3↓ К числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде. Качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтого цвета.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3Полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета
Склад правопорушення – це… А.Статті Кримінального кодексу України. Б. Юридичні акти та юридичні поступки. В. Об’єкт, суб’єкт, об’єктивна сторона, суб’єктивна сторона. Г. Наміри та дії правопорушника. 2. Який вид відповідальності не відноситься до юридичної? А. Кримінальна. Б. Дисциплінарна. В. Конституційна. Г.Політична. 3. Установіть відповідність між поняттям та його визначенням. Здатність особи нести юридичну відповідальність за вчинене правопорушення . Точне своєчасне і неухильне додержання встановлених соціальними нормами правил поведінки. Система юридичних норм, що регулює певну групу однорідних відносин у рамках галузі права. Закріплена у законодавстві й забезпечена державою можливість суб’єкта мати права і обов’язки А. Дисципліна. Б. Деліктоздатність В. Інститут права. Г. Правоздатність Д. Правова норма 4. Установіть відповідність між видом юридичної відповідальності і діяннями 1.Кримінальна відповідальність А. Відмова члена партії від сплати членських внесків 2. Адміністративна відповідальність Б. Несвоєчасне виконання умов договору займу. 3.Цивільно-правова відповідальність. В. Поява працівника на роботі в нетверезому стані. 4. Дисциплінарна відповідальність Г. Продажа товару без сертифікату якості Д. Порушення водієм правил дорожнього руху, яке призвело до загибелі людини 5.Який елемент не відноситься до складу правопорушення? А. Зміст правопорушення Б. Об’єкт правопорушення, В. Суб’єкт правопорушення, Г. Суб’єктивна сторона правопорушення. 6. Реальні соціальні блага, з приводу яких виникають, змінюються чи припиняються правовідносини А. Суб’єкти, Б. Об’єкти, В. Юридичний зміст, Г. Фактичний зміст ІІІ рівень (7- ів) 1. Назвіть структурні елементи правовідносин. Що таке суб’єкт правовідносин? 2. Визначте структурні елементи правовідносин. А) Письменник уклав договір із видавництвом про друк свого товару Б) За договором, укладеним між приватною школою та автопідприємством, автобус, що належить автопідприємству, щодня завозитиме дітей до школи і розвозитиме їх по домівкам В) Громадянин М. купив у громадянина С. автомобіль ІV рівень ( 10- ів) 1.Розв’яжіть юридичну задачу. Охарактеризуйте даний злочин. Чи понесуть відповідальність дані особи? Чому? Визначте складові злочину.(Об’єкт, суб’єкт, об’єктивна сторона, суб’єктивна сторона) Під час перерви учні 10 класу вийшли на шкільне подвір’я і почали грати у сніжки. Один із школярів , почав кидати сніжки на дах школи. Одна із сніжок потрапила у вікно, в результаті чого було розбито скло і його уламком поранено школярку
Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑ Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.Вначале металл взаимодействует с H2O:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑А затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OПри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. С оксидами многих металлов растворы H3PO4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.Взимодействие H3PO4 с растворами щелочей протекает ступенчато:1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O суммарное уравнение 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O суммарное уравнение 2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O Если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.В несколько стадий протекает и взаимодействие растворов H3PO4 с аммиаком:H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат: (NH4)3PO4 + HOH → (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O Фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S↑ H2O2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3 CO2↑2H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3↓ К числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде. Качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтого цвета.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3Полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета
Объяснение: