Вычислить навеску вещества, содержащего 4% фосфора, чтобы в результате анализа получилось 0,1662 г дигидрофосфата магния?

Якісною реакціє на нітрат-іон -це взаємодія нітратів з міддю при нагріванні в присутності концентрованої сульфатної кислоти або з розчином дифініламіном в концентрованій сульфатній кислоті.
Сu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O (ознакою реакції є бурі пари газу нітроген(IV) оксиду, так званого "лисячого хвосту", це реакція екзотермічна, з виділенням тепла - пробірка стає горячою)
Якісною реакцією на ортофосфат-іон - є утворення нерозчинного жовтого осаду аргентум ортофосфата, який утворюєтся внаслідок взаємодії натрій ортофосфата з аргентум нітратом:
Na3PO4 + 3AgNO3=Ag3PO4↓+3NaNO3

Гидролиз хлорида цинка Первая ступень:

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Zn(OH)Cl ↔ ZnOH++ Cl— (диссоциация соли);

ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

ZnOH++ Cl3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Zn(OH)Cl + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).

 NaHS молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O <=> H₂S + NaOH
полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H₂O <=> H₂S + Na⁺ + OH⁻
сокращенное ионное уравнение:
HS⁻ + H₂O <=> H₂S + OH⁻