Высшая валентность азота IV, не смотря на то, что у него на последнем энергетическом уровне 5 электронов, он проявляет так же валентность III? а вот степени окисления он может проявлять - -3, +1,+2, +3, +4, +5. Может ты ошибся(лась), может высшая степень окисления азота дана, а не высшая валентность? (Тогда высшая степень окисления равна +5 и формула - N2O5 - сумма коэффициентов равна - 7) Если валентность все же дана, то формула должна быть - NO2 - двуокись азота, это несолеобразующий оксид. Соответственно сумма индексов - 2
1) К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим.В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием - вещество присоединять протон, например: CH3COOH + H2O = CH3COO[-] + H3O[+] NH3 + H2O = NH4[+] + OH[-] К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза. 2) Окислительно-восстановительные реакция - это реакции в которых элементы меняют степень окисления, например: 2HCl + Ca -> CaCl2 + H2 2H[+] + 2e -> H2[0] | 1 восстановление, окислитель Ca[0] - 2e -> Ca[+2] | 1 окисление, восстановитель Окислитель - это вещество, принимающая электроны. Восстановитель - это вещество, отдающее электроны. Есть ещё реакции в которых степень окисления вещества меняется в определённых условиях, например: 16HCl + 2KMnO4 -> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O В этом случае степень окисления марганца изменилась вот таким образом: Mn[+7] + 5e -> Mn[+2] | восстановление, окислитель Это произошло потому что реакция происходила в кислой среде, за счёт соляной кислоты (HCl). 3) Гетерогенные реакции - это реакции между реагентами, которые находятся в разных агрегатных состояниях и между ними есть поверхность раздела, на которой и происходит реакция. Газ-тв, газ-жид, жид - тв. Mg(тв.) + 2HCl(ж.) -> MgCl2 + H2 4) Реакция комплексообразования - это такие реакции, в которых образуются комплексные соединения, например: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминад натрия. ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4] Кажется всё. вас.
Может ты ошибся(лась), может высшая степень окисления азота дана, а не высшая валентность? (Тогда высшая степень окисления равна +5 и формула - N2O5 - сумма коэффициентов равна - 7)
Если валентность все же дана, то формула должна быть - NO2 - двуокись азота, это несолеобразующий оксид. Соответственно сумма индексов - 2
CH3COOH + H2O = CH3COO[-] + H3O[+]
NH3 + H2O = NH4[+] + OH[-]
К протолитическим реакциям относят реакции нейтрализации и гидролиза.
2) Окислительно-восстановительные реакция - это реакции в которых элементы меняют степень окисления, например:
2HCl + Ca -> CaCl2 + H2
2H[+] + 2e -> H2[0] | 1 восстановление, окислитель
Ca[0] - 2e -> Ca[+2] | 1 окисление, восстановитель
Окислитель - это вещество, принимающая электроны.
Восстановитель - это вещество, отдающее электроны.
Есть ещё реакции в которых степень окисления вещества меняется в определённых условиях, например:
16HCl + 2KMnO4 -> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
В этом случае степень окисления марганца изменилась вот таким образом:
Mn[+7] + 5e -> Mn[+2] | восстановление, окислитель
Это произошло потому что реакция происходила в кислой среде, за счёт соляной кислоты (HCl).
3) Гетерогенные реакции - это реакции между реагентами, которые находятся в разных агрегатных состояниях и между ними есть поверхность раздела, на которой и происходит реакция. Газ-тв, газ-жид, жид - тв.
Mg(тв.) + 2HCl(ж.) -> MgCl2 + H2
4) Реакция комплексообразования - это такие реакции, в которых образуются комплексные соединения, например:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминад натрия.
ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4]
Кажется всё.
вас.