Внесите в пробирку 4-5 капель раствора KI и по каплям добавьте хлорную воду. Наблюдайте выделение иода. Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли получить иод, если заменить хлорную воду на бромную. Какая реакция будет протекать интенсивнее в стандартных условиях и почему? Составьте уравнения реакций.
2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
Представим каждую из ОВР в виде двух полуреакций: восстановительной и окислительной.
Находим значение стандартных потенциалов и вычисляем эдс₂₉₈ реакции
φ (I₂ + 2e = 2 I⁻ ) = 0,5355 B
φ (Cl₂+ 2e = 2Cl⁻) = 1,3583 B
φ (Br₂+ 2e = 2Br⁻) = 1,0873 B
Для реакции 2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
эдс₂₉₈ = 1,3585 - 0,5355 = 0,823 В
Для реакции 2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
эдс₂₉₈ = 1,0873 - 0,5355 = 0,552 В
И при взаимодействии иодида калия с хлорной водой, и при взаимодействии иодида калия с бромной водой эдс положительная, следовательно иодид-ионы окисляются в обоих растворах. По в реакции с хлорной водой эдс реакции выше, значит эта реакция будет протекать более интенсивно.
Объяснение:
Внесите в пробирку 4-5 капель раствора KI и по каплям добавьте хлорную воду. Наблюдайте выделение иода. Используя стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли получить иод, если заменить хлорную воду на бромную. Какая реакция будет протекать интенсивнее в стандартных условиях и почему? Составьте уравнения реакций.
2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
Представим каждую из ОВР в виде двух полуреакций: восстановительной и окислительной.
Находим значение стандартных потенциалов и вычисляем эдс₂₉₈ реакции
φ (I₂ + 2e = 2 I⁻ ) = 0,5355 B
φ (Cl₂+ 2e = 2Cl⁻) = 1,3583 B
φ (Br₂+ 2e = 2Br⁻) = 1,0873 B
Для реакции 2КI + Cl2 = I₂↓ + 2 KCl
эдс₂₉₈ = 1,3585 - 0,5355 = 0,823 В
Для реакции 2КI + Br2 = I₂ ↓ + 2 KBr
эдс₂₉₈ = 1,0873 - 0,5355 = 0,552 В
И при взаимодействии иодида калия с хлорной водой, и при взаимодействии иодида калия с бромной водой эдс положительная, следовательно иодид-ионы окисляются в обоих растворах. По в реакции с хлорной водой эдс реакции выше, значит эта реакция будет протекать более интенсивно.
Объяснение:
1.
Ca(NO3)2 нитрат кальция
H2SO4 серная кислота
Ca(OH)2 гидроксид кальция
SiO2 оксид кремния
Са кальций
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Hg ртуть
CaО оксид кальция
FeSO4 сульфат железа
P2O5 оксид фосфора(V)
CaCO3 карбонат кальция
H2CO3.
2. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH;
3. Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 3) CaО
в) амфотерний оксид 4) ZnО
г) не є оксидом 2) Na2S
4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
в)Zn; г)Cu(OH)2.
5. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок узаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:
3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.
6. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO2 +2NaOH =Na₂CO₃+H₂O
4) H2S+2KOH=K₂S+2H₂O
7. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
2HCI+Ca(OH)₂=CaCI₂+H₂O
в) 1 моль;
8. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
Ca+O₂=CaO
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O
9.До розчину арґентум нітрату додали 55г натрій хлориду. Яка маса осаду при цьому утвориться?
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
n(NaCI)=55г÷58,5г./моль=0,9моль
AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃
n(NaCI)=0,9моль n(AgCI)=0,9моль
M(AgCI)=107+35,5=142,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,9моль×142,5г./моль=128,25г.
маса осаду при цьому утвориться 128,25г.