Вычислите энтальпию ниже реакций (кдж), используя значения стандартной энтальпии образования веществ- участников реакций: ain(к) + 3h2o(ж) = ai(oh)3(к) + nh3(г)

12.2. Примеры решения типовых задач по теме

Пример 1.Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата меди (II) СuSO4тока силой 5 ампер в течение 10 минут?

Решение.

Определим количество протекшего через раствор электричества:

Q=I ∙ t,

где I– сила тока в амперах;t– время в секундах.

Q= 5A ∙ 600 с = 3000 А ∙ с = 3000 кулон.

Молярная масса эквивалента меди (молярная масса 64) равняется 64:2 = 32 г/моль. Следовательно, 96500 кулон выделяют 32 г меди. Искомое количество меди:

Массу металла считаем по закону Фарадея

m=I*t*M(Me)/z/F

I-сила тока, А; t-время, с; M-молярная  масса металла, г/моль; z-число электронов; F- постоянная Фарадея, Кл/моль

I*t - количество электричества. Так как количество электричества равно 1F получаем

m=F*M(Me)/z/F=M(Me)/2

При электролизе соли серебра (нитрат серебра, например) Ag⁺+e=Ag

z=1 Тогда m(Ag)=M(Ag)/1=108 г

При электролизе соли меди (II) Сu²⁺+2e=Cu

z=2 Тогда m(Cu)=M(Cu)/2=64/2=32 г

При электролизе соли цинка Zn²⁺+2e=Zn

z=2 Тогда m(Zn)=M(Zn)/2=65/2=32.5 г

m(Ag)=108 г

m(Cu)=32 г

m(Zn)=32,5 г

⁺