Вычислите химическое количество оксида алюминия AL2O3, если известно, что в его порции содержится 1,2 моль атомов алюминия. Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 1,35.
Моль вес Al=27 Моль вес С=12 Моль вес Н=1 Значит: Моль вес Al4C3=27*4+12*3=144 Моль вес CH4=12+1*4=16
Так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. Таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 грамма Составляем пропорцию согласно стехиометрии реакции:
144 - 3*16(48) 14,4 - Х Х=14,4*48/144=4,8 грамма. Это 100% выход, а у нас выход 75% Значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль СН4 составляет 16 граммов. Составляем пропорцию:
Дано: w (р-ра KOH) = 8,4% m (р-ра KOH) = 400 г m (P) = 6,2 г Найти: m (соли) Решение: вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора: 6,2 г x г 4P + 5O2 = 2P2O5 124 г 284 г
62 г x г 124 г 284 г х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе: mр-ра(KOH) = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6 г найдем какое вещество в недостатке: 33,6 г 14,2 г х г 6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O 336 г 142 г 136 г n = m \М n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль n (Zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль реагируют одинаково произведем расчет образовавшейся соли: 33,6 г -- х г 336 г -- 424 г х = 33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г ответ: m(K3PO4) = 42,4 г
Al4C3+12H2O=4Al(OH)2+3CH4
Моль вес Al=27
Моль вес С=12
Моль вес Н=1
Значит:
Моль вес Al4C3=27*4+12*3=144
Моль вес CH4=12+1*4=16
Так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. Таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 грамма
Составляем пропорцию согласно стехиометрии реакции:
144 - 3*16(48)
14,4 - Х
Х=14,4*48/144=4,8 грамма.
Это 100% выход, а у нас выход 75%
Значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль СН4 составляет 16 граммов.
Составляем пропорцию:
16 гр - 22,4 литра
3,6 гр - Х
Х=3,6*22,4/16=5,04 литра.
ответ: согласно условий задачи мы получили 5,04 литра метана (CH4).
w (р-ра KOH) = 8,4%
m (р-ра KOH) = 400 г
m (P) = 6,2 г
Найти: m (соли)
Решение:
вычислим по уравнению массу массу образованного вещества - пентаоксида фосфора:
6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г 284 г
62 г x г
124 г 284 г
х = 62 г ∙ 284 г\124г = 14,2 г
рассчитаем массу соли содержащуюся в растворе:
mр-ра(KOH) = 400 г ∙ 8,4% \100%= 33,6 г
найдем какое вещество в недостатке:
33,6 г 14,2 г х г
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
336 г 142 г 136 г
n = m \М n (HСl) = 33,6 \336 = 0,1 моль
n (Zn) = 14,2 \142 = 0,1 моль
реагируют одинаково
произведем расчет образовавшейся соли:
33,6 г -- х г
336 г -- 424 г
х = 33,6 г ∙ 424 г\336 г = 42,4 г
ответ: m(K3PO4) = 42,4 г