Определить: V(H₂)-? 1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле: ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г. 2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора: m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г. 3. Находим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.: n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль. 5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂ 6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль. 7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль: n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л. 8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.
1. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +SO2↑ + H2O
2Na(+)+ SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2↑ + H2O
2H(+) + SO3(2-) →SO2↑ + H2O
2.K2SO3 + CaCl2→2KCl + CaSO3↓
2K(+) + SO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) → 2K(+) + 2Cl(-) + CaSO3↓
SO3(2-) + Ca(2+) → CaSO3↓
3. 2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O(HOH)
2Na(+) + OH(-) + 2H(+) + Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O
OH(-) + 2H(+) → H2O
4. Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+)+3NO3(-) → Fe(3+)+3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) → Fe(3+)+ 3H2O
5. 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
3CaO + 6H(+) + 2PO4(-3) → Ca3(PO4)2 + 3H2O
6. K2S + CuCl2 → 2KCl + CuS↓
2K(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = 2K(+)+ 2Cl(-)+ CuS↓
Cu(2+) + S(2-) = CuS
7. Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2+ BaSO4↓
Ba2(+) + 2OH(-) +Cu2(+) + SO4(2-)+ → Cu2+ + 2OH- + BaSO4↓
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
Объяснение:
V(C₂H₅OH)=100мл.
ω%(C₂H₅OH)=98%
ρ=0,8г./мл.
Vm=22,4л./моль
Определить: V(H₂)-?
1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле:
ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV
m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г.
2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора:
m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г.
3. Находим молярную массу этилового спирта:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.:
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль.
5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:
2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂
6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль.
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль:
n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.
8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.