Вычислите, какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 70 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

а)

N(Fe) = N(Na)

b)

N(Fe) = m / M * N(A) * 1= 1/56 * 6.02*10^23 * 1 = 0.1 at

N(Na) = m/M * N(A)*1 = 1/23*6.02*10^23*1 = 0.26 at

N(Fe) < N(Na)

c)

N(Cu) = m/M * N(A)*1 = 64 / 64 *6.02*10^23*1 = 6.02*10^23 атомов

N(O2) = n(O2)*N(A) = 0.5*6.02*10^23 = 3.01*10^23 атомов

N(Cu) > N(O2)

Объяснение:







hendikeps2 и 5 других пользователей посчитали ответ полезным!

4,7

(3 оценки)

2



что означает ^?

степень вроде

Войди чтобы добавить комментарий

Остались вопросы?

НАЙДИ НУЖНЫЙ

ЗАДАЙ ВОПРОС



Премиум-доступ со Знаниями Плюс

Начни учиться еще быстрее с неограниченным доступом к ответам от экспертов

ПОДПИШИСЬ

Новые вопросы в Химия

тотыгу тотыксыздану процестерин сипаттайтын реакцияны аныктаныз?

у меня сор

СОР ПО ХИМИИ Задание №1. Какое количество электронов теряет или присоединяет частица в процессах, обозначенных схемами: а) …

Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида алюминия: разложении оксида ртути (II): Уравнение химической реакции разложения оксид …

2. Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) и 1 моль оксида ртути (II). Уравнение химической …

СОР по химии 8 класс 2 четверть

O23. а) Определите количество вещества, молярную массу и массу для всех веществ поуравнению реакции 2Ca+O, = 2CaO ответ представьте в виде таблицы(46) …

Рассчитайте массу металла железа, если его получили из 200 г триоксида дижелеза реакцией восстановления водородом, содержащего 10% примесей

5. Напишите словесные уравнения реакций горения.[4]

Вычислите количество вещества кислорода при: разложении оксида алюминия: разложении оксида ртути (II):

Предыдущий

Следующий

Задай вопрос

Неограниченные возможности для обучения без рекл