Вычислите какую массу оксида кальция можно получить из 100 килограмм природного известняка содержащего 10% примесей

CaCO3 + t = CaO + CO2
n = m/M
т.к. только 90% чистого вещества:
m(CaCO3)ч = 100*0,9 = 90 г
n(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль = n(CaO)
m(CaO) = 0,9*56 = 50,4 г