Вычислите количество атомов водорода в водные количеством вещества 8 моль.​

Пусть х - масса 40% раствора, тогда у - масса получившегося 20% раствора 

Составим 1 уравнение:

х + 200г = у

Теперь:

Раз масса 40% раствора - х грамм, то масса растворенного вещества в нем, будет равна 0,4х

Масса растворенного вещества во втором(11% растворе массой 200г) растворе:

m = w*m(р-ра) = 0,11*200г = 22г

Масса растворенного вещества в получившемся растворе:
0.2у грамм

Составим второе уравнение:
0,4х + 22 = 0,2у

Составим систему:
х + 200 = у

0,4х + 22 = 0,2у

Домножим первое уравнение на 0,4

0,4х + 80 = 0,4у

0,4х + 22 = 0,2у

Вычтем из первого уравнения второе, получим:

0,2у = 58

Отсюла у = 290грамм.

Рассчитаем массу 40% раствора:

х + 200 = у

х + 200 = 290

х = 90

Рассчитаем объем 40% раствора:

 V = m/p = 90г/1,43г/мл = 62,9л

 100 г         40 г                       Х г

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑  +H2O

100 г          73 г                       44 г

Найдем массу соляной кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(HCl) = 20% х 200 г / 100% = 40 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г

m(HCl) =36,5 г/моль х 2 моль = 73 г

m(CO2) = 44 г/моль х 1 моль = 44 г

Теперь для того чтобы найти массу углекислого газа нужно найти, какое из веществ реагентов взято в избытке:

Для удобства расчета за х примем массу HCl и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

100 г CaCO3 - X г HCl

100 г CaCO3 - 73 г HCl

m(HCl) = 100 г х 73 г / 100 г = 73 г

Значит кислота взята в недостатке, так как по условию её 40 г, а по уравнению - 73 г. Расчет поэтому и ведем по кислоте. Составляем пропорцию:

40 г / 73 г = Х г / 44 г

m(CO2) = 40 г х 44 г / 73 г = 24 г