Вычислите количество вещества (n) и массу (m) сульфида калия K2S, образующегося при взаимодействии с серой 234 г калия. Уравнение реакции: 2 K + S = K2S
Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль
М(BaSO₄) = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г
ответ: 5,1 г
3.
1) Отделяем железные опилки с магнита
2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.
4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.
Al2O3 - амфотерный, то есть реагирует и с кислотой, и со щелочью Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2NaOH + Al2O3 = (над стрелкой t, это сплавление, в растворах продукты будут другие) 2NaAlO2 + H2O
BaO - основной, реагирует с кислотой BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
ZnO - амфотерный, реакция пойдет и с кислотой, и со щелочью. ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
1.
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2.
Дано:
m(H₂SO₄) = 9,8 г
m(BaCl₂) = 4,6 г
Найти:
m(BaSO₄)-?
Решение.
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaCl₂) = 208 г/моль
n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль
М(BaSO₄) = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г
ответ: 5,1 г
3.
1) Отделяем железные опилки с магнита
2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.
3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли
4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Р2О5 - кислотные. Возможны реакции со щелочами
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
SO3 - кислотный, взаимодействует со щелочью
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
Al2O3 - амфотерный, то есть реагирует и с кислотой, и со щелочью
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2NaOH + Al2O3 = (над стрелкой t, это сплавление, в растворах продукты будут другие) 2NaAlO2 + H2O
BaO - основной, реагирует с кислотой
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
ZnO - амфотерный, реакция пойдет и с кислотой, и со щелочью.
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Mn2O7 - кислотный. Реакция со щелочью
Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O
N2O5 - кислотный, взаимодействует со щелочью
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O