Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 35г. на карбонат кальция массой 34г.
N°2.При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Значит объем 6,72 л занимают 6,72/22,4=0,3 моля. При пропускании смеси газов через бромную воду пропен присоединяет бром по реакции: CH2=CH-CH3 + Br2 > CH2Br-CHBr-CH3, поэтому пропен удаляется из смеси. Значит масса пропена 8,4 г, что составляет 8,4/42=0,2 моль. Алкан не реагирует с бромной водой и проходит через нее в неизменном виде. значит количество алкана 0,3-0,2=0,1 моль. При сгорании 2 моль пропена образуется 6 моль углекислого газа: 2 CH2=CH-CH3 + 9 О2 > 6 СО2 + 6 Н2О. Значит, при сгорании 0,2 моль пропена образуется 0,6 моль углекислого газа. Оставшееся количество углекислого газа (0,9-0,6=0,3) моль образуется при сгорании алкана. Сгорание алкана описывается реакцией: СnH(2n+2) + (n+(n+1)/2) O2 > n CO2 + (n+1) H2O При сгорании 1 моля алкана, содержащего в молекуле n атомов углерода образуется n молей углекислого газа. Значит при сгорании 0,1 моль алкана образуется 0,1*n молей углекислого газа. Отсюда получаем n=3, т. е искомый алкан - пропан С3Н8.
n(Na2SO4) = (V*ρ)*ω/M = 50*1,07*0,1/142 = 0,038 моль
Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Находим массу хлорида бария, необходимую для реакции:
m(BaCl2) = 0,038 * 208 = 7,9 г
Находим объем раствора:
V = [m(BaCl2)/ω]/ρ = (7,9/0,1)/1,09 = 72,51 мл
ответ: 72,51 мл
2. Находим массу и количество вещества растворенного Na2CO3:
m(Na2CO3) = V*ρ*ω = 300 * 1,19 * 0,177 = 63,19 г
n(Na2CO3) = m/M = 63,19/106 = 0,6 моль
Масса нового раствора:
m(р-ра) = (300 + 100) * 1,15 = 460 г
Масса воды в новом растворе:
m(H2O) = 300*1,19 - 63,19 + 100 = 293,81 г
Находим массовую долю:
ω = m(Na2CO3)/m(р-ра) = 63,19/460 = 0,137 (13,7%)
Находим молярность:
C(М) = n(Na2CO3)/V = 0,6/0,4 = 1,5 моль/л
Находим моляльность:
m = n(Na2CO3)/m(H2O) = 0,6/0,29381 = 2,04 моль/кг
ответ: 13,7%; 1,5 моль/л; 2,04 моль/кг