Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,02 М раствора сульфата аммония.

Дано:

V(р-ра HCl) = 200 мл = 0,2 л

Cм(HCl) = 2 М = 2 моль/л

V(H₂O) = 300 мл = 0,3 л

Найти:

pH - ?

1) Для начала мы найдем количество вещества хлороводорода, при молярной концентраций:

Cм(HCl) = n(HCl)/V(р-ра HCl) ⇒ n(HCl) = Cм(HCl) × V(р-ра HCl)

n(HCl) = 2 моль/л × 0,2 л = 0,4 моль

2) Из уравнения диссоциации HCl видно, что:

HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

n(H⁺) = n(HCl) = 0,4 моль

3) Находим объем раствора:

V(р-ра) = V(р-ра HCl) + V(H₂O) = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л

4) Далее мы находим молярным концентрациям ионов водород:

C[H⁺] = n[H⁺]/V(р-ра) = 0,4 моль/0,5 л = 0,8 моль/л

5) Теперь находим pH раствора вот так:

pH = -lgC[H⁺] = -lg(0,8) ≈ 0,097

ответ: pH = 0,097

Вычислим молярную массу исходного вещества:

М = D(H2)*2 = 16*2 = 32 г/моль

Найдем количества вещества продуктов реакции и исходного вещества:

Исходное вещество: n = 4,8/32 = 0,15 моль

Углекислый газ: n(CO2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Вода: n(H2O) = 5,4/18 = 0,3 моль

Согласно формуле в одном моле углекислого газа содержится один моль углерода, т.о. в 0,15 моль газа содержится 0,15 моль углерода

Согласно формуле в одном моле воды содержится 2 моля водорода, т.о. в 0,3 моль воды содержится 0,6 моль водорода.

Следовательно, 0,15 моль исходного вещества содержит 0,15 моль углерода и 0,6 моль водорода.

Приводим к целым числам:

1 моль исходного вещества - 1 моль углерода + 4 моль водорода.

Проверка: 1*12 + 4*1 = 16 г/моль. Полученное значение меньше найденной ранее молярной массы вещества, следовательно, в молекулу вещества входит также кислород

Находим количество вещества кислорода в молекуле:

(32 - 16)/16 = 1

Таким образом, формула исходного вещества СН4О

Данное вещество относится к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов

ответ: СН3ОН, предельный одноатомный спирт