3. FeCl2+NaOH = 2NaCl+Fe(OH)2↓ (выпадение белого (серо-зелёного - на практике) осадка)
Чистый Fe(OH)2-осадок белого цвета, но на практике этого добиться почти невозможно, ведь в соли железа (II) содержат катион Fe3+, который тоже реагирует с KOH с образованием Fe(OH)3 (осадок бурого цвета).
Можно отметить, что на воздухе Fe(OH)2 превращается в Fe(OH)3:
Объяснение:
Дано:
m(раствора соды)=200г.
ω₁%(соды)=5%
+m₂(соды)=80г.
ω₂%(соды)-?
1. Определим массу соды в 200г. 5% раствора:
m₁(соды)=ω₁%(соды)×m(раствора соды)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим новую массу соды:
m(соды)=m₁(соды)+m₂(соды)=10г.+80г.=90г.
3. Определим новую массу раствора соды:
m₁(раствора соды)=m(раствора соды)+m₂(соды)=200г.+80г.=280г.
4. Определим новую массовую долю соды в растворе:
ω₂%(соды)=m(соды)÷m₁(раствора соды)×100%
ω₂%(соды)=90г.÷280г.×100%=32,14%
5. ответ: 32,14% массовая доля соды в растворе.
Подробнее - на -
1. Na2SO3+HCl = NaCl+H2O+SO2↑ (выделение бесцветного газа с резким запахом)
2. Zn(OH)2+KOH = K2[Zn(OH)4] (растворение осадка Zn(OH)2)
3. FeCl2+NaOH = 2NaCl+Fe(OH)2↓ (выпадение белого (серо-зелёного - на практике) осадка)
Чистый Fe(OH)2-осадок белого цвета, но на практике этого добиться почти невозможно, ведь в соли железа (II) содержат катион Fe3+, который тоже реагирует с KOH с образованием Fe(OH)3 (осадок бурого цвета).
Можно отметить, что на воздухе Fe(OH)2 превращается в Fe(OH)3:
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3