Вычислите массовую долю нового раствора, который состоит из 300 г воды и 43 г нитрата калия. После слияния, раствора упарили на 30 г воды

1) 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂

    2Na+2OH+Cu+SO₄=2Na+SO₄+Cu(OH)₂

    2OH+Cu=Cu(OH)₂

2) Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

    Mg+2OH+2H+2Cl=Mg+2Cl+2H₂O

    2OH+2H=2H₂O

3) Ag₂S+2HNO₃=2AgNO₃+H₂S

    Ag₂S+2H+2NO₃=2Ag+2NO₃+2H+S

    Ag₂S=2Ag+S

4) 2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂

    2Ag+2NO₃+Ba+2Cl=2AgCl+Ba+(NO₃)₂

    2Ag+2Cl=2AgCl

5) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

    6Na+6OH+2Al+3SO₄=2Al(OH)₃+6Na+3SO₄

    6OH+2Al=2Al(OH)₃

7)Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

   Ca+2H₂O=Ca+2OH+H₂

    2H₂O=2OH+H₂

8)CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

   CuO+2H+2NO₃=Cu+2NO₃+H₂O

   CuO+2H=Cu+H₂O

9) 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

    2Na+2OH+CO₂=2Na+CO₃+H₂O

    2OH+CO₂=CO₃+H₂O

1)Находим массу чистого хлорида бария
m(BaCL2)=(V(BaCL2)*p(BaCL2))*15%/100%=25.92g
2) Находим массу чистого сульфата меди
m(CuSO4)=(V(CuSO4)*p(CuSO4))*10%/100%=15.9 г
25.92       15.9                          Xg
BaCL2+CuSO4-->CuCL2+BaSO4↓
208        159.5                     233
M(BaCL2)=208g/mol
M(CuSO4)=159.5 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(BaCL2)=m/M=25.9/208=0.125 mol
n(CuSO4)=m/M=15.9/159.5=0.1 mol
n(BaCL2)>n(CuSO4)
3) Находим массу осадка
15.9/159.5 = х/233
х=23.23 г
ответ 23.23 г

2)
1) Находим массу раствора азотной кислоты
mppa=V(HNO3)*p(HNO3)=600*1.12=672 g
2) Находим массу вещества HNO3
m(HNO3)=672*25/100%=168 g
3) Находим массу раствора кислоты
m(k-ты)=400*1.05=420 g
4) Находим массу вещества кислоты
m(к-ты) = 420*15%/100%=63 g
5) Находим массу общую раствора
m(общ)=672+420=1092 g
6) Находим общую массу вещества
m(общ)=168+63=231g
7) находим массовую долю
W=231/1092*100%=21.15%
ответ 21.15%