Вычислите массу азота который прореагировал с водородом массою 6 грамм если при этом образовался аммиак массой 34 грамма.
m (N₂) -?
m (H₂) -6 грамм
m (NH₃) - 34 грамма

Ag₂S ⇔ 2 Ag⁺ + S²⁻  Ks = [Ag⁺]² [S²⁻]
BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄²⁻  Ks = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]
Sb(OH)₃ ⇔ Sb³⁺ + 3 OH⁻  Ks = [Sb³⁺] [OH⁻]³

Ag₂CrO₄²⁻ ⇔ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻  Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = 1,1•10⁻¹²
По уравнению концентрация ионов серебра в два раза выше концентрации хромат-ионов: [Ag⁺] = 2*[ CrO₄²⁻].
Подставляем это значение [Ag⁺] в выражение для константы растворимости:
Ks = [Ag⁺]² [ CrO₄²⁻] = (2*[CrO₄²⁻])² [ CrO₄²⁻] = 4*[CrO₄²⁻] ³
Отсюда [CrO₄²⁻] = ∛(Ks/4) = ∛(1,1*10⁻¹²/4) = 6,50*10⁻⁵ моль/л
[Ag⁺] = 2*[CrO₄²⁻] = 2* 6,50*10⁻⁵ = 1.30*10⁻⁴ моль/л

1. 3NaOH + CrCI3 —> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3NaCI
3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3Na+ + 3Cl-
3OH- + Cr3+ ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз}

2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al3+ + 6OH- + 6H+ + 3SO4 2- ==> 2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O
OH- + H+ ==> H2O

3. 2KBr + Pb(NO3)2 —> 2KNO3 + PbBr2
2K+ + 2Br- + Pb2+ + 2NO3- ==> 2K+ + 2NO3- + PbBr2 {стрелка вниз}
2Br- + Pb2+ ==> PbBr2 {стрелка вниз}

4. Zn(NO3)2 + CuCl2 —> Cu(NO3)2 + ZnCI2
Не уверен, но по-моему тут не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода, то есть реакция не идёт