Вычислите массу дихромата калия, который нужно обработать избытком концентрированной соляной кислоты, чтобы из выделившегося в результате реакции хлора можно было получить 190,5 г хлорной извести.

1. CnH2n+1-C(=O)-O-CnH2n+1
это если все компоненты насыщенные, если совсем общая, то CxHy-C(=O)-O-Cx₁Hy₁

2. пропандиол-1,1 (HO)2-CH-CH2-CH3 хотя по хорошему геминальные диолы не устойчивы и разлагаются до альдегидов и воды, как раз пропаналь и получается: CH3-CH2-CH(=O)
гексановая кислота CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-C(=O)-OH
метилметанол, что-то я такого не знаю. это скорее всего выходец из анекдота - этиловый спирт "как ещё его назвать, чтобы его не выпили электрики" CH3-CH2-OH
метиловый эфир пентановой кислоты CH3-CH2-CH2-CH2-C(=O)-O-CH3

Дано:               Решение:
m(O2)=28.5г     S+O2=SO2 
m(S)=4г            n(O2)=m(O2\M(O2); n(O2)=28,5г \ 16г\моль ≈1,79моль
n(SO2)-?           n(S)=m(S)\M(S); n(S)=4г \ 32г\моль = 0,125моль
m(SO2)-?          Сера в недостатке, поэтому расчеты будем вести по ней.
V(SO2)-?           n(S)=n(SO2)=0,125моль
                         m(SO2)=n(SO2)*M(SO2); m(SO2)=0,125моль * 64г\моль = 8г
                         V(SO2)=n(SO2)*Vm; V(SO2)=0,125моль * 22,4л\моль = 2,8л
                         ответ: n(SO2)=0,125моль; m(SO2)=8г; V(SO2)=2,8л