Уравнение реакции NH4CL+NANO2=NACL+N2+2H2O 1) nNH4CL = 220*0,1/(14+4+35,5) = 0,411 моль nNANO2 = 20,7/(23+14+32) = 0,3 моль Расчет объема дальнейшего азота должен проводиться по недостатку исходных компонентов. nNANO2 < nNH4Cl, значит nNANO2 - в недостатке и расчет будет проводиться по 0,3 моль.
n N2 = 0,3 МОЛЬ, V = 22,4*0,3 = 6,72 л
2) Рассчитаем массу полученного раств. m полученного раств. = m исх. раств. - m N2 (т.к. он улетел из раствора, т.е. его там нет) = 220+20,7-0,3*28 = 232,3 г
n(NH4CL)изн. = 0,411 моль, n(NH4CL)вступивший в реакц. = 0,3 моль (т.к. коэфф. 1:1). Значит n(NH4CL)излишек (в растворе конечн.) = n(NH4CL)изн. - n(NH4CL)вступ. в реакц. = 0,411 - 0,3 моль = 0,111 моль m(NH4CL)излишек= 0,111*53,5 = 5,9385 г
1) В неорганической химии бывает 4 типа р-ций: -соединения(из нескольких в-в образуется одно) -разложения(из одного сложного в-ва образуется не сколько др в-в) -замещения(р-ция между простым и сложным в-вами в результате которой атомы простого в-ва замещают атомы одного из элементов в сложном в-ве) -обмена(р-ция между двумя сложными в-вами при которой они обмениваются своими частитцами) 2) Щелочные, щелочно-земельные металлы находятся в 1, 2 группах, главных подгруппах ПСХЭ. Очень активны. 3) Формула нахождения массы в-ва через количество: n=m/M ⇒ m(в-ва)=n*M, где М - молярная масса. Формула нахождения объёма в-ва через кол-во: n=V/Vm ⇒V= n*Vm, где Vm- молярный объём, равный 22,4 л/моль
NH4CL+NANO2=NACL+N2+2H2O
1) nNH4CL = 220*0,1/(14+4+35,5) = 0,411 моль
nNANO2 = 20,7/(23+14+32) = 0,3 моль
Расчет объема дальнейшего азота должен проводиться по недостатку исходных компонентов. nNANO2 < nNH4Cl, значит nNANO2 - в недостатке и расчет будет проводиться по 0,3 моль.
n N2 = 0,3 МОЛЬ, V = 22,4*0,3 = 6,72 л
2) Рассчитаем массу полученного раств.
m полученного раств. = m исх. раств. - m N2 (т.к. он улетел из раствора, т.е. его там нет) = 220+20,7-0,3*28 = 232,3 г
n(NH4CL)изн. = 0,411 моль, n(NH4CL)вступивший в реакц. = 0,3 моль (т.к. коэфф. 1:1). Значит
n(NH4CL)излишек (в растворе конечн.) = n(NH4CL)изн. - n(NH4CL)вступ. в реакц. = 0,411 - 0,3 моль = 0,111 моль
m(NH4CL)излишек= 0,111*53,5 = 5,9385 г
Масс. доля = (m в-ва/ mр-ра) * 100% = (5,9385 г/232,3 г) * 100% = 2,556 %
-соединения(из нескольких в-в образуется одно)
-разложения(из одного сложного в-ва образуется не сколько др в-в)
-замещения(р-ция между простым и сложным в-вами в результате которой атомы простого в-ва замещают атомы одного из элементов в сложном в-ве)
-обмена(р-ция между двумя сложными в-вами при которой они обмениваются своими частитцами)
2) Щелочные, щелочно-земельные металлы находятся в 1, 2 группах, главных подгруппах ПСХЭ.
Очень активны.
3) Формула нахождения массы в-ва через количество:
n=m/M ⇒ m(в-ва)=n*M, где М - молярная масса.
Формула нахождения объёма в-ва через кол-во:
n=V/Vm ⇒V= n*Vm, где Vm- молярный объём, равный 22,4 л/моль