M(HCl,чистого)=Cn*V*v=0,05*0,001*36,5=0,001825 г m(чистого AgNO3)=Cn*V*v=0,45*0,0001*170=0,00765. Растворимость AgCl=1,91*10^-5/100 г m(H2O)=450+50-0,00765-0,001825=499,990525 г Значит для того, чтобы выпал осадок нужно более 0,0000955 г AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3. Сперва определи какой из реагентов взят в избытке: n(HCl)=m/M=0,001825/36,5=0,00005 моль n(AgNO3)=m/M=0,00765/170=0,000045 моль Значит HCl находится в избытке,считаем по недостатку: n(AgCl)=n(AgNO3)=0,000045 моль m(AgCl)=n*M=0,000045*143,5=0,0064575 г Значит осадок выпадет.
m(H₂SO₄*xSO₃)=3.05г
m(NaOH)=2.6г
Найти:
n(H₂SO₄):n(SO₃) - ?
Решение:
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(SO₃)=80г/моль
M(NaOH)=40г/моль
1) Пусть в олеуме было "a" моль - H₂SO₄ и "b" моль - xSO₃.
Расчитаем сколько было затрачено моль NaOH:
n(NaOH)=2.6/40=0.065моль
2) Т.к. весь олеум нейтрализовался,то образовались средние соли и вода,напишем уравнения реакций:
H₂SO₄+2NaOH--->Na₂SO₄+2H₂O
SO₃+2NaOH--->Na₂SO₄+H₂O
3) Составляем систему:
98a + 80b = 3.05
2a + 2b = 0.065
Решив,получаем:
a=0.025
b=0.0075
Т.к у нас получилось 0.025 моль H₂SO₄,а нужно 1 моль , то домножим наши моли на 1÷0.025=40. Получаем:
n(H₂SO₄)=40×0.025=1моль
n(SO₃)=40×0.0075=0.3моль
n(H₂SO₄):n(SO₃)=1 : 0.3
ответ: 1 : 0.3
m(чистого AgNO3)=Cn*V*v=0,45*0,0001*170=0,00765.
Растворимость AgCl=1,91*10^-5/100 г
m(H2O)=450+50-0,00765-0,001825=499,990525 г
Значит для того, чтобы выпал осадок нужно более 0,0000955 г AgCl
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3.
Сперва определи какой из реагентов взят в избытке:
n(HCl)=m/M=0,001825/36,5=0,00005 моль
n(AgNO3)=m/M=0,00765/170=0,000045 моль
Значит HCl находится в избытке,считаем по недостатку:
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,000045 моль
m(AgCl)=n*M=0,000045*143,5=0,0064575 г
Значит осадок выпадет.