Атомный вес водорода Н=1 Моль вес водорода газа H2=1*2=2 Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18 Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся. Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов: 2*2(4) - 2*18(36) Х - 9 грамм Х=4*9/36=1 грамм.
ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.
1.
простые вещества металлы K калий
простые вещества неметаллы N₂ азот
несолеобразующийся оксид CO оксид углерода(ll)
оксиды металлов MgO оксид магния
оксиды неметаллов P₂O₃ оксид фосфора (lll)
основния Fe(OH)₃гидроксид железа(lll)
кислоты HN0₃азотная кислота, HCI соляная кислота
соли KHSO₄ гидросульфат калия, Ba(NO₃)₂нитрат бария, Ba(OH)NO₃ основной нитрат бария
2.
Fe -> FeO -> FeCI₂ -> Fe(OH)₂ -> FeO
Fe⁰ +O₂⁰=Fe⁺²O⁻²
Fe⁰-2e⁻ =Fe⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻=2O⁻² 4 1
Fe⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Fe +O₂=2FeO реакция соединения, окислительно-восстановительная
FeO+2HCI = FeCI₂+H₂O реакция обмена
FeO+2H⁺+2CI⁻ = Fe²⁺+2CI⁻+H₂O
FeO+2H⁺ = Fe²⁺+H₂O
FeCI₂ +2NaOH = Fe(OH)₂↓+2NaCI реакция обмена
Fe²⁺+2CI⁻ +2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Fe²⁺+2CI⁻ +2Na⁺+2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂+t°C = FeO+H₂O реакция разложения