В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Топирчик
Топирчик
16.06.2022 19:29 •  Химия

Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 52,6 грамм известняка, содержащего 5% некарбонатных примесей.

Показать ответ
Ответ:
saididag
saididag
24.07.2020 15:30
Убираем примеси из известняка и получаем чистый СаСО3: 
52,6 * 0,95 = 49,97
Химическая формула:
СаСО3 -> СаО + СО2
n (CaO) = n (CaCO3) = 49.97 / Mr (CaCO3) = 49.97 / 100 = 0.4997 ~ 0.5 моль
m (CaO) = n (CaO) * Mr (CaO) = 0.5 * 56 = 28 г.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота