Вычислите массу оксида углерода (iv), который можно получить при взаимодействии 7 г карбоната кальция с 30 г р-ра соляной кислоты с массовой долей hcl 20%, если выход составил 90% от теоретического. 75 , но с "дано" и с подробным решением и со всеми необходимыми формулами.
m(CaCO3)=7 g
m(ppa HCL)=30 g
W(HCL)=20%
η=90%
m(CO2)-?
находим масса вещества HCL
m(HCL)=m(ppaHCL)*W(HCL) /100%=30*20/100=6 g
составляем уравнения
7g 6g Xg
CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+2H2O
100 44
M(CaCO3)=100g/mol
M(HCL)=36.5 g/mol
M(CO2)=44 g/mol
n(CaCO3)=m/M=7/100=0.07 mol
n(HCL)=m/M=6/36.5=0.16 mol
n(CaCO3)<n(HCL)
7/100 = X/44 X=3.08 г- выход теоретический
m(CO2)=3.08*90%/100%=2.772 g
ответ 2.772г
m(CaCO3)=7 г
m(p-p)=30 г
w(HCl)=20%
r=90%
Найти: m(CO2)
Решение:
Запишем уравнение реакции:
CaCO3+2HCl-->H2O+CO2↑+CaCl2
Найдем химические количества карбоната кальция и хлороводорода:
n(CaCO3)=m/M=7г/100г/моль=0,07 моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=m(p-p)*w/M(HCl)=30г*0,2/36,5г/моль=0,1644 моль
Как видно, хлороводород в избытке, т.к. 2*n(CaCO3)=0,14 моль - меньше, чем n(HCl). Значит, расчеты будем проводить по карбонату кальция.
n(CO2)=r*n(CaCO3)=0,9*0,07моль=0,063 моль - где r - выход продукта.
m(CO2)=n*M=0,063моль*44г/моль=2,772 г