CaC2+ 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль, объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л на все задачи нужно больше времени след. задача 3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен 5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку. молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г Х=5х186/72. Х=12,9г
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O
масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль,
объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л
на все задачи нужно больше времени
след. задача
3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль
определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен
5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку.
молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г
Х=5х186/72. Х=12,9г