Вычислите массу осадка полученного действием раствора хлороводорода на 150г раствора содержащего 17% нитрата серебра
, учу второй год все равно ниче не ! заранее

Формула , где w(R) - массовая доля какого-либо элемента R, Ar(R) - атомная масса элемента R (см. таблицу Менделеева), n - число атомов элемента R во всем веществе, Mr - молекулярная масса всего вещества, 100 - это для того, чтобы узнать процентное содержание.

Серная кислота: H₂SO₄
Mr(H₂SO₄) = Ar(H) * 2 + Ar(S) + Ar(O) * 4 = 1 * 2 + 32 + 16*4 = 98
Подставляем в формулу данные и находим необходимое:
%

Сернистая кислота: H₂SO₃
Mr(H₂SO₃) = Ar(H) * 2 + Ar(S) + Ar(O) * 3 = 1 * 2 + 32 + 16*3 = 82
Подставляем в формулу данные и находим необходимое:
%

Получается, что w(S) в серной кислоте < w(S) в сернистой. 

Характеристика элемента по его нахождению в периодической системе. 
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33. 
4.Номер периода -  4 . 
5.Номер ряда - 15 . 
6.Номер группы - 15. 
7.Подгруппа -  , 
8.Металл или неметалл - полуметалл. 
9. Оксид - AsO, 
10.Гидроксид магния - As(OH)2. 
11.Строение атома: 
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33. 
б) общее количество электронов - 33 е. 
в) число электронов на внешнем уровне - 4. 
г) число завершенных энергетических уровней - 4. 
д) степень окисления - -3.