Вычислите массу осадка полученного в результате взаимодействия сульфата меди 3 с гидроксидом лития массой 300

а) V(O2) = n(O2) * Vm

    n(O2) = m(O2) / M(O2) = 1г / 32 г/моль = 0,03 моль

   V(O2) = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,7  л

    V(N2) = n(N2) * Vm

    n(N2) = m(N2) / M(N2) = 1 г / 28 г/моль = 0,03 моль

   V(N2) = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,7 л

 Объемы одинаковые

б)  V(H2) = n(H2) * Vm

 n(H2) = m(H2) / M(H2) = 1г / 2 г/моль = 0,5 моль

V(H2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

V(He) = n(He) * Vm

n(He) = m(He) / M(He) = 1 г/ 4 г/моль = 0,25 моль

V(He) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Больший объем займет  водород.

Типичная задача на избыток-недостаток.
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
Рассчитаем количество в-ва для хлорида алюминия и нитрата серебра.
n(AlCl3)=20г/133,5(г/моль)=0,15
n(AgNO3)=20г/170(г/моль)=0,1176
Из реакции следует: n(AlCl3)/n(AgNO3)=1/3
n(AgNO3)=3n(AlCl3)⇒ 0.1176≠3*0.15 значит нитрат серебра в недостатке, его количество берем за основу, т.к. избыточное количество хлорида алюминия не прореагирует и буде плавать в растворе.
Из реакции следует: n(AgNO3)=n(AgCl)=0,1176 моль
m(AgCl)=0,1176*143,5=16,88 г
ответ: m(AgCl)=16,88 г