Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7% необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа (iii)

2HNO3+Fe(OH)2=2H2O+Fe(NO3)2

1)Находим кол-во вещества Fe(OH)2

n=m/M

Fe(OH)2=6,42г/(56+2+32)=0,07моль

2)Составляем пропорцию

n(Fe(OH)2) =1

n(HNO3)        2

Cледовательно, n(HNO3)=0,14моль

3)Узнаем массу HNO3,которое вступило в реакцию

m=n*M

m(HNO3)=0,14*(1+14+16*3)=8.82г

4)Узнаем всю массу HNO3

w=m(раств.вещ)/m(раствора)*100%

m(раствора)=m(раств.вещ)*100%/w

m(HNO3)=8,82*100%/7%=126г

ответ:126

Обозначения:

n(ню)=количество вещества

w=массовая доля

M=молярная масса